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久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠.某实验小组取久置的氢氧化钠12g,加65g水完全溶解后,再缓慢加入25g石灰乳(氢氧化钙和水的混合物),恰好完全反应.过滤得到沉淀质量为2g.反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?

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镁合金是良好的轻型结构材料,广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁,该反应的化学方程式为:MgCl2
 电解 
.
 
 Mg+Cl2↑. 某工厂要生产出120t金属镁,至少需要电解氯化镁多少吨?

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33、小军家的下水管道堵了.爸爸买回一种“管道通”,使用后堵塞的管道畅通无阻了.小军对此很好奇,于是想探究“管道通”中的物质成分.
【提出问题】“管道通”中的物质是什么?
【查阅资料】主要内容如下.
(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等.
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西.常用于疏通管道.
(3)铝粉为银灰色固体.铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气,反应时放出大量热.
①铝与盐酸反应的化学方程式是
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+
2H2O
═2NaAlO2+3H2
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末.
实验操作 实验现象
1照下图安装两套仪器.
2
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸;银灰色粉末和
氢氧化钠溶液
都产生大量无色气体,试管外壁温度明显升高.
③待导管口有气泡均匀持续冒出时,收集1试管气体,验纯.(两套仪器操作相同) 验纯时的操作和现象:(两套仪器相同)
用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,声音很小(或有噗的一声).
④在导管口点燃气体.(两套仪器操作相同) 都产生淡蓝色火焰.
(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠.
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠.
(2)猜想:银灰色粉末为铝粉.

实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上,放置一会儿. 白色固体颗粒表面潮湿并逐渐溶解.
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁.
试管外壁温度明显升高
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间. 羊毛线逐渐消失.
结论:银灰色粉末为铝粉.
【应用】
使用管道通时,先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中,然后再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口.一会儿,管道内发生化学反应.根据题目信息,推测管道内的反应现象是
放出大量热,管道内温度明显升高同时产生大量气体

【反思】
①老师告诉小军,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似.要确认猜想(1)是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在.
②根据本实验分析,使用“管道通”时,应注意的事项有(填一条即可)
注意防止液体喷出,防止管道通和皮肤接触,防止烫伤,不要有明火等

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32、为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应,某小组用下图所示装置进行实验.请回答下列问题:

(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至
长颈漏斗下端管口浸没在液面下(液封)
时停止.
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体.然后进行的操作是
关闭止水夹a,打开活塞b,向集气瓶中加入适量的NaOH溶液
,关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶.一段时间后可观察到
烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中
,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(3)小红认为仅做上述实验有不足之处,应利用上图装置做一个对比实验.该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成
即可.
(4)为了保证实验的成功,应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器),方法为
打开止水夹a(关闭活塞b和止水夹c),从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下,继续加水,此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面,放置一段时间,液面不变化.说明气密性良好

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31、小明参观某盐场,带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究.请回答下列问题:

(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊,要除去水样中的不溶物,应采用的方法是
过滤
.操作时应选择的仪器是玻璃棒、(填下图序号)
bhi
,此操作中玻璃棒的作用是
引流


(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体,操作时应选择的仪器是(填上图序号)
acd

(3)小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液.他的判断依据是
盐田中有NaCl固体析出

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30、现有生活中常见的四种未知白色粉末,它们分别是食盐、纯碱、去污粉(主要成分为碳酸钠和碳酸钙)和使用过的生石灰干燥剂.化学小组为了确定每种未知固体的成分,将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验,实验现象记录如下:
实验过程  实验现象
实验1:分别取样于四支试管中,加入足量的水充分溶解 ②、③完全溶解,①、④均在试管底部有白色固体,且①中有明显放热
实验2:静置一段时间后,分别取上层清液,加入试剂A  ③、④均有气泡产生
实验3:分别取样于四支试管中,加入足量试剂A 白色固体均消失;①③④均有气泡产生
根据以上实验现象,回答下列问题:
(1)实验1中,物质①发生反应的化学方程式是
CaO+H2O═Ca(OH)2

(2)物质②为
食盐(NaCl)
,试剂A为
稀盐酸(HCl)

(3)实验3中,试剂A与物质④发生反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(4)通过实验判断,物质①中一定含有的成分是
CaO、CaCO3

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2011年3月,日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131I(碘-131)的相关报道成为热门话题.请回答下列问题:
(1)碘元素在体内发挥重要作用,但过量补碘也会引起甲亢等疾病.目前我国各地检测出的131I含量很小,根据京津等地检出的数值,吃上2000kg的菠菜才相当于照一张X光片的辐射量.根据以上资料分析,下列说法正确的是
 

a.盲目服用碘片等预防辐射对身体可能造成负面作用
b.我们应尽可能主动多摄入含碘食品,多多益善
c.以目前我国检测出的131I含量来看,对身体健康影响很小,不必恐慌
(2)131I原子中含有53个质子,78个中子.
131I原子的核外电子数为
 

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I,它和131I同属于碘元素.127I原子的质子数为
 

(3)专家指出,服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射,但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒.KI和I2性质的不同的原因是
 

(4)①食盐中常添加碘酸钾(KIO3)以补充碘元素.已知KIO3中钾元素的化合价为+1,其中碘元素的化合价为
 

②服用碘片治疗131I辐射的推荐服用剂量是每日摄入KI为130-170mg,假设服用某碘片每日补充166mg KI.已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg,如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素,则每日需食用该食盐的质量为
 
kg.

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请根据初中常见的物质和反应,回答以下问题:
(1)常在实验室中用作干燥剂的液体是(写名称)
 
;广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,还可用于食品制作的是(写化学式)
 

(2)一种金属单质在一种气体中燃烧,火星四射,反应的化学方程式是
 

(3)我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜,反应的化学方程式是
 

(4)氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水,反应的化学方程式是
 

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26、汉堡是一种常见快餐食品.请根据下表中的信息,回答下列问题:
某品牌汉堡营养成分表
项目 每份 每日营养素建议摄入值
能量 1641kJ 8400kJ
蛋白质 19.6g 60g
油脂 23.5g <60g
糖类 24.7g 300g
814mg 2000mg
130mg 800mg
(1)①表中的钠、钙是指(填字母序号,下同)
b

a.分子        b.元素        c.单质
②当人体内缺少钙时,可能患有的疾病是
a

a.骨质疏松    b.贫血病       c.夜盲症        d.坏血病
(2)①表中没有涉及的营养素是
维生素、水

②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是
蛋白质、糖类、油脂

(3)汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装.请从环保的角度分析,用纸而不用塑料包装的好处是
纸可以回收,容易分解,可以减少白色污染

(4)根据上表分析,若仅依靠汉堡提供每日所需的能量,摄入量超标的项目是
蛋白质、油脂和钠

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24、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示.下列说法中,不正确的是(  )

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同步练习册答案