甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量（g）	20.0	40.0	60.0
反应得到沉淀的质量（g）	1.45	2.9	2.9

试回答下列问题：
（1）上述实验中，同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）求原固体样品中氯化镁的质量分数．
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数（计算结果保留小数点后一位）．

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为，由此该粗产品中一定不含有，理由是．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【含量测定】Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为．
②B装置的作用是．
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是．
④若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．你认为更换后的试剂是，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）．
（4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na₂CO₃的质量分数．

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称①；②．
（2）晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 （填序号，下同），写出该反应的化学方程式是_；装置②试管口还缺少一团棉花，其作用是．
（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是_；验满CO₂的方法是．
（4）晓海经查阅资料，得知乙炔（C₂H₂）气体可用水和CaC₂固体反应制取．写出该反应的化学方程式为．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体H₂S和CO₂，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→→→F．

写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）实验室用过氧化氢制氧气反应；
（2）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈反应；
（3）正常的雨水显酸性的原因；
（4）工业上用赤铁矿炼铁．