现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金．某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数．
（1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）．
（2）“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为；
（3）某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数．写出补充的操作．

如图是实验室制取气体常用的装置．

（1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为；
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为；可用C装置收集氧气的依据是；收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是；
（3）若用D装置收集氧气，导管口要接近集气瓶底部的原因是，验证氧气已经收集满的方法是．

写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
（1）红磷在空气中燃烧：、
（2）用铁除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜；、
（3）用熟石灰处理泄露的浓盐酸：、．