某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打．参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中小苏打的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．取样品9.4g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑求：（计算结果保留到小数点后一位数字）
（1）样品中小苏打的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为，
电解后溶液的pH．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是．
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂   C．BaCl₂
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入钡试剂，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应，Cl₂和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式．

A～F都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系．A能作建筑材料，B能作食品干燥剂．

（1）E的化学式为
（2）A生成B、C 的方程式
（3）含有较多F的水叫．
（4）写出A和C、D 生成F的反应方程式．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
（1）铁在氧气中燃烧
（2）铝投入硫酸铜溶液
（3）电解水
（4）用氢氧化镁治疗胃酸过多．