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11、用化学方程式表示,除去下列物质杂质(括号内为杂质)的方法
NaOH(Na2CO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

NaNO3(MgSO4
Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4

NaCl(MgCl2、CuCl2
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓;CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2

Na2SO4(NaOH、Na2CO3
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4;Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4

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10、某NaNO3溶液中混有少量NaCl、Na2CO3和Na2SO4杂质,请设计合理的操作顺序将杂质逐一除去.请将实验步骤、现象和有关化学方程式填入下表中.
实验步骤 实验现象 化学方程式
加入适量的稀盐酸
有大量气泡产生
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl
加入适量的BaCl2溶液,过滤
有白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
加入适量的AgNO3溶液,过滤
有白色沉淀生成
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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9、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质,现按下列步骤进行实验:
(a)向含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液,过滤.
(b)在(a)滤液中加入过量的B溶液,搅拌,过滤.
(c)在(b)滤液中加入适量的C试剂后就可以得到较纯净的氯化钾溶液.请回答:
(1)A、B、C三种试剂中溶质的化学式:A
BaCl2
B
K2CO3
C
HCl

(2)写出实验(b)、(c)中反应的化学方程式:
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl,K2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2KCl,

(3)在实验(c)中加入适量的C试剂后,所得溶液的PH
=7
(填“>7”、“=7”或“<7”).

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8、如何除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质?

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7、下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是      (  )

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6、粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸进行提纯,若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀,然后蒸发,最终得到的溶液可用来制得精盐.下列所设计的四种溶液的加入顺序中,不能达到目的的是(  )

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5、粗盐中混有少量Mg2+、Ca 2+、SO42-和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量氢氧化钠溶液,③加适量盐酸,④加适量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液.其正确的操作顺序是:(  )

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4、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙.可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量氢氧化钠溶液,③加适量盐酸,④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液.正确的操作顺序是(  )

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2、现有由海水晒得的粗盐,其中含有CaCl2和MgCl2两种杂质.某活动小组将粗盐溶于水后设计了两种除去粗盐中杂质的方法,所用到的试剂均为A、NaOH溶液;B、Na2CO3溶液;C、稀盐酸,除杂的两种方法如下:

请回答:
(1)方法一的滤液③中含有的溶质分别为
NaCl、NaOH
(用化学式表示)
(2)方法二的滤液③中含有的溶质分别为
NaCl、HCl
(用化学式表示)
(3)根据两种固体M、N的成分分析哪一种方法合理
第二种方法

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1、为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质,某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂,按以下步骤进行了实验:
实验Ⅰ:向溶液中加入过量A后过滤,得滤液1;
实验Ⅱ:向滤液1中加入过量B后过滤,得滤液2;
实验Ⅲ:向滤液2中滴加适量C,得到较纯净的NaCl溶液.
请你仔细思考后,回答下列问题:
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A
Ba(OH)2
B
Na2CO3
C
HCl

②实验Ⅰ中所加A要过量的原因是
除去Mg2+和SO42-
,有关化学方程式为
Ba(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+BaCl2,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2

③实验Ⅱ中所加B要过量的原因是
除去Ba2+和Ca2+
,有关化学方程式为
Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl

④实验Ⅲ中,试剂加到
无气泡产生
时为适量,此时得到较为纯净的NaCl溶液.

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