甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
（1）检查图Ⅱ气密性的方法是．
（2）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是．
（3）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．用右图装置测定产生的CO₂气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是．
（4）用200mL密度为1.2g?mL^-1质量分数为38%的浓盐酸，配制10%密度为1.02g?mL^-1的稀盐酸，需要水mL．
（5）若取用Na₂CO₃和NaCl的混合物6.2g，加入某浓度的稀盐酸96g恰好反应，图Ⅱ收集到二氧化碳1100mL，此时二氧化碳的密度为2g?L^-1，求①收集到二氧化碳多少克？②混合物中碳酸钠的质量③反应后溶液中溶质的质量分数．（③保留3位有效数字）
（6）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na₂CO₃含量．你选用的药品是．

现有A、B、C、D四种物质，其中A为棕红色粉末，D为黑色粉末，B是气体，C中只含两种元素，且C的溶液呈黄色，C溶液可以和D发生化合反应．“-”表示两物质可以反应，“→”表示物质可以转化，它们的关系如图．
（1）写出下列物质的化学式：B．
（2）D转化为A的条件是，生活中防止D发生以上转化的方法是（写出一种可）
（3）写出：工业上A→D的方程式：；C和D反应的方程式：．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：
（1）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施是加溶质、蒸发溶剂、；
（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是所得溶液中溶质质量分数最小的是．
（3）10℃时，甲、乙、丙的饱和溶液各100g，升温到40℃时，质量分数甲乙（填“＞”、“＜”、“=”）；此时甲、乙、丙的溶液中，溶剂最多的是；
（4）10℃时，将15g丙放入50g水中，所得溶液的质量分数为（保留1位小数）．

数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目  ②表示元素的化合价  ③表示离子的电荷数
请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）
SO₄^2-    2NO₃^-   

+2

Ca

CO₃．

A、4%

B、12%

C、20%

D、24%