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    1、下列关于结晶的说法不正确的是（　　）

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    29、有三种无标签的白色固体，已知它们分别是硝酸铵、氯化钾和硫酸钠，请设计方案鉴别它们，完成下表：

    操作 预期现象与结论
    分别取样溶于少量水中
    温度降低的原固体为硝酸铵，无明显变化的为氯化钾或硫酸钠
    往上述无变化的两种溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
    产生白色浑浊的原固体为硫酸钠，无沉淀的原固体为氯化钾

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    某同学进行实验探究时选用的装置及试剂如图所示．
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    根据操作回答下列问题：
    （1）打开a、b，A中产生气泡，B中的现象是
     
    ，B中的化学方程式
     
    ；
    （2）将B中更换新的氢氧化钡溶液．关闭b（即夹紧橡皮管），打开a加入少量稀硫酸后迅速关闭a，B中又变浑浊，则B中反应的化学方程式可能是
     
    ；
    （3）A装置还可作实验室制取O2的发生装置，请写出用此装置制取O2的化学方程式（标明反应条件）
     
    ，收集装置只需将B换成（合理都选）
     
    ．

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    27、现提供如下装置：（酒精喷灯可产生高温，管内固体均为初中化学常见物质）

    （1）写仪器名称①
    酒精灯
    ，②
    长颈漏斗
    ；
    （2）实验室制取H2、O2、CO2时均可使用的发生装置是
    B
    ，原因是
    反应物的状态和反应条件相同
    ；
    （3）实验室制取CO2的原理是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ；
    （4）现制取CO2，在往B 中装药品前必须先
    检查气密性
    ，然后将B与C～F的组合装置连接（假定每步反应完全进行）．实验中：发现C中无明显变化，D中红色逐渐变黑色．则D中物质的化学式为
    Fe2O3
    ，E中的现象是
    变浑浊（或产生白色沉淀）
    ，F的作用是
    防止CO污染环境（只要合理都得分）
    ．

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    26、有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、K2CO3、K2SO4 中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，设计并进行了如下实验：
    操作步骤及现象记录 实验结果及分析
    ①取样加水溶解，得到无色透明溶液． 因为
    FeCl3溶液显黄色
    ，所以原粉末中一定没有
    FeCl3
    ；
    ②取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象． 因为
    NaOH溶液会与MgCl2产生沉淀
    ，所以原粉末中一定没有
    MgCl2
    ；
    ③另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象． 因为
    碳酸盐遇到稀盐酸会产生气泡
    ，所以原粉末中一定没有
    K2CO3
    ；
    结论：原粉末可能有的物质是
    NaCl、K2SO4
    ．

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    25、含有少量BaCl2的食盐．现需除去BaCl2，得到纯净的氯化钠精盐固体．
    （1）若按下图实验，请在空框格中填写需要的物质或溶质的化学式，方框可以延续补充．

    （2）①为何加足量
    使固体全部溶解，
    ，②中加稀盐酸的作用
    除去过量Na2CO3溶液
    ．
    （3）操作1的名称是
    过滤
    ，操作2的名称是
    蒸发
    ，
    上述两步操作都用到的仪器是
    玻璃棒
    ．

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    24、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，常温下A是无色无气味的气体，B在A中燃烧很旺并生成有刺激性气味的气体C，C可形成酸雨；D是易溶于水的气体，其溶液是胃酸的主要成分，D不能用G干燥，可用E的粉末干燥；E的溶液呈蓝色，E 中加入F的溶液时，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；G在空气中易潮解、变质，是生产肥皂和洗涤剂的原料．请在下列物质中选择序号填空：
    ①NaOH   ②Na2CO3   ③BaCl2   ④AgNO3   ⑤HCl   ⑥SO2   ⑦S   ⑧O2  ⑨CuSO4
    C
    ⑥
    ，D
    ⑤
    ，E
    ⑨
    ，F
    ③
    ，G
    ①
    ．

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    下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度
    温度℃ 0 10 20 30 40 60 80
    溶解度/g Na2CO3 7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
    我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的纯碱和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．
    请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
    （1）10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度
     
    ；
    （2）根据图中数据，冬天捞碱的原理是
     
    ．
    （3）80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是（精确到整数0.1%）
     
    ，若用该溶液与足量的石灰水反应，可得氢氧化钠（精确到整数）
     
    g．

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    22、回答以下生活中的化学知识．
    （1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐等六大营养素中属于有机物且能提供能量的是
    蛋白质
    、
    糖类
    、
    油脂
    ．
    （2）硝酸铝溶液中的阴离子是
    NO3-
    ．
    （3）在燃着的蜡烛上罩上一个铜绕的冷弹簧如图，结果发现蜡烛立即熄灭，原因是
    铜丝吸热，使温度降至蜡烛的着火点以下
    ．
    （4）洁白衣物沾上铁锈（主要成分Fe2O3）时用水很难洗净，在洗衣粉、红醋、白醋、肥皂中最好选用
    白醋
    浸泡洗净．
    （5）铜在空气中缓慢生锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其中O主要来自于空气中的O2，则H和C分别来自与空气中的（写化学式）
    H2O
    和
    CO2
    ．

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    选择初中化学常见物质或粒子用化学用语填空．
    （1）用于中和酸性废水的碱
     
    ，（2）镁元素显+2价
     
    ，
    （3）有强腐蚀性的液体干燥剂是
     
    ，（4）调节人生理平衡的是
     
    ，
    （5）实验室制氧气用的紫黑色固体
     
    ，（6）3个铵根离子
     
    ．

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