氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验．
【实验一】制取氮化铝样品
【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝．
【实验设计】兴趣小组的同学分成甲、乙两组，分别设计了实验．
甲组：利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．
请回答：
（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的将不能除去；
（2）写出D中反应的化学方程式；
乙组：利用氨气为原料与氧化铜反应来获得氮气，再和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．

请回答：如果ⅰ中玻璃管内固体变成红色，ⅱ明显增重，请写出ⅰ中发生反应的化学方程式；
【实验反思】
（1）请从环保角度指出甲、乙两组实验设计中相同的不足之处：；
（2）请比较、评价甲、乙两组实验设计中获得氮气的方法：；
【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
【查阅资料】
（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　
（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（3）氨气易溶于水且易与酸反应．
【实验设计1】甲组：用图Ⅰ装置使氮化铝样品和NaOH浓溶液反应，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数．

【实验反思】该设计中存在两大问题会引起偏差，请根据偏差结果填写引起相应偏差的原因：
【实验设计2】乙组：实验步骤如下：
①按下图Ⅱ组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g稀硫酸
 
【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是；装置中使用漏斗的目的是．
（3）如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸，测定结果会（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步骤④的目的是．
【实验结论】计算所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数．

下列是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中M是一种不含有金属元素的盐，是常见的化学肥料；A、B、E、H为气体，甲、乙为黑色固体，乙、E、F属于单质．反应④放出大量热量，D、E是生命活动中不可缺少的物质．（部分反应物和生成物已省略）

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：M；
（2）在所有反应中属于化合反应的是；（填序号）
（3）写出下列转化的化学方程式：②；⑤；
（4）为避免反应⑧的发生，可以采取得措施是．
（5）反应③提醒在农业生产中要注意．

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①②．
（2）若用图1A装置制氧气，则化学方程式为ⅡⅢ，该装置需作的一点改动是．
（3）用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为．用图1B装置制氢气操作简便，但无法控制反应的发生与停止，请从图2中选取（填编号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应的发生与停止的目的．
（4）在通常情况下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．收集氨气的装置可选图1中的（填编号），验满方法为．

以下是初中化学的一些基本实验，请回答下列问题：

（1）A实验中a管中生成的气体是；
（2）B实验中的实验现象为；烧杯③的作用是；
（3）C实验中薄铜片上的白磷先燃烧、红磷后燃烧，这说明燃烧的条件之一是
（4）D实验中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为．