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1、我省地处中原,近年来出土的文物鉴证了安徽悠久的历史.下列出土文物的材料,在当年加工、制取的过程中一定发生化学变化的是(  )

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31、某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐.小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌,过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:
【猜想与假设】甲同学认为:可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为:可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论,大家一致认为
同学的猜想不合理.其理由是
碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存,滤液中一定存在氢氧化钠

【活动与探究】(1)乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想.
(2)丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到
有白色沉淀生成
,得出了和乙同学相同的结论.
(3)丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是
丁同学滴加的盐酸量很少,与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)
.经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论.

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精英家教网Ⅰ.小明设计了右图1所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验.试回答:
(1)该装置的不足之处是
 

(2)实验开始时,先要进行的操作是
 
(填序号:①加热②通一氧化碳).
(3)实验过程中,A处反应的化学方程式是
 

Ⅱ.为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了右图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,a、b为活塞).
(1)当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到
 

(2)然后关闭活塞a,再打开活塞b,可分离得到
 

Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完),小明进行了以下探究.
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O).
②Cu2O是不溶于水的红色固体,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu2+和Cu.
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O.
【进行实验】小明设计了下列实验方案,请填写完整.

实验步骤
 
实验现象及结论
 

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甲、乙、丙三位学生为了测定H2O2溶液中溶质的质量分数,先测定H2O2完全分解时产生氧气的质量,然后计算出H2O2溶液中溶质的质量分数,他们所取的双氧水溶液的质量相等.
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(1)甲同学首先设计图A的装置,向装有样品溶液20g的锥形瓶(瓶重75g)中加入0.5gMnO2,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物总质量为95.1g,则产生氧气的质量是
 
g,双氧水溶液的溶质质量分数是
 
%.
(2)乙同学认为甲的实验有误差,他设计了如图B的装置(只在甲方案的锥形瓶上加一个盛生石灰的干燥管,其他所用仪器和操作与甲相同),他认为甲实验有误差的理由是
 

(3)丙认为甲、乙学生用称量法测定实验误差都较大,其理由是
 

 
,设计了如图C的实验装置图,先测生成氧气的体积,再求生成氧气的质量(常温下氧气密度为1.42g/L).要满足丙的要求,该实验中所用量筒应是下列规格中的
 
(填序号).
A.100mL     B.250mL         C.500mL         D.10mL.

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下图为实验室制取气体的装置图,回答下列问题:精英家教网
(1)用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为
 
(填编号),反应的化学方程式为
 
.实验时,还应在试管口放
 
,以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管.
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生和收集装置是
 
.化学方程式为
 

(3)硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气大,且能溶于水,水溶液呈酸性.实验室通常用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得,反应的化学方程式为
 
.小华同学设计的实验装置为BD组合,你认为此装置是否合理?
 
,理由是
 

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26、A、B发生中和反应,D是生活中最常见的液体.通常情况下,F、G、I为气体,且F是一种清洁能源.x是目前应用最广泛的金属,y常用作食品干燥剂.各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去).
(1)B俗称
熟石灰
,该溶液可用来检验二氧化碳,化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(2)反应⑤中,将B的固体粉末与(NH42SO4等混合研磨,可区别
铵态氮肥
肥与钾肥.
(3)反应③发生时放出大量热,化学方程式为
CaO+H2O═Ca(OH)2
,反应②的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
,反应④的实验现象是
火星四射,放出大量的热,生成黑色固体

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请用化学方程式表示下列变化.
(1)红磷燃烧产生大量白烟.
 

(2)若用铁桶配制和盛装农药波尔多液(含有硫酸铜),铁桶会被腐蚀.
 

(3)在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温.
 

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下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分.
清洁剂名称 洁厕灵 活性彩漂 漂白精
功   能 清除马桶内的污垢 漂洗衣物,使色彩更亮丽 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO(次氯酸钠)
据表回答下列问题:
(1)纯碱也是家庭中常用的去污清洁剂,“洁厕灵”能否与纯碱混用?
 

(2)在盛有少量“活性彩漂”液体的试管中,加少量二氧化锰,其反应的化学方程式为
 
,该反应属于
 

(3)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用.二者若混合易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O,则X的化学式是
 

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23、右图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请你回答:
(1)0℃时,a、b、c三种物质中溶解度最大的是
c

(2)将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,有晶体析出的是
C

(3)t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分溶解,所形成溶液是
饱和溶液
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”).
(4)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降温到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是
b>a>c

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22、化学在诸多领域都发挥了重要作用.
(1)不同的情况下采用不同的灭火方式.如在实验室里,不慎将酒精泼洒在桌面上着火应采取
用湿抹布盖灭
;扑灭因线路老化而引起的火灾时,应先
切断电源
,再进行灭火.
(2)低碳经济的核心是能源技术和减排技术创新、产业结构和制度创新以及人类生存发展观念的根本性转变.目前人类通过化学反应获得的能量,大部分来自于
煤、石油、天然气
等化石燃料.实现低碳经济,是为了减缓
温室效应
.实现低碳经济的一个
重要举措是开发新能源,例如有一种不要外接电源的路灯,它每天只要有短时间的光照,在晚间就能用来照明,该路灯使用的能源是
太阳能

(3)某建筑采用一种新型合成材料-ETFE.ETFE名称为乙烯-四氟乙烯共聚物.是由乙烯(C2H4)和四氟乙烯(C2F4)为原料制成的,乙烯和四氟乙烯都是易燃的气体,而ETFE却有阻燃性.根据化学反应的本质特征,由此可得出的结论有
不同的物质性质不同
(写一点).

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同步练习册答案