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科目: 来源: 题型:阅读理解

请你结合下列装置图回答问题:
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(1)写出有标号仪器的名称:a
 
,b
 

(2)①实验室用甲装置制氧气的化学方程式是
 
,用
 
法收集氧气.②试管口放一团棉花的目的是
 
.③反应结束后冷却,往试管中加入足量的水,搅拌、过滤,得到黑色粉末.该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生,反应的化学方程式是
 

黑色粉末在反应中的作用是
 

(3)某同学想用右图装置乙制取CO2,广口瓶内的反应进行较长时间后,用燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因是
 
,为解决这一问题,在不改变原有仪器的基础上添加一种仪器,请把该仪器画在图中应该放置的位置.加了该仪器以后,还有一个好处是
 
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(4)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳.装置中分液漏斗的作用是可控制
 
.实验过程中,可观察到试管里产生
 
色沉淀,证明CO2的生成,该反应的化学方程式是
 
.若实验过程中一直没有出现证明CO2生成的现象(装置和操作步骤都正确),则可能原因是
 

(5)该小组同学在观察到产生沉淀后继续通入二氧化碳,过了一段时间后,发现沉淀溶解变成澄清溶液.为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因,小组的同学进行了相关探究.
【提出问题】沉淀为什么能溶解变成澄清溶液?
【查阅资料】①碳酸氢钙[Ca(HCO32]溶于水;
②碳酸盐溶于酸,Ca(HCO32与酸反应跟CaCO3与酸反应类似.
【猜想与假设】①溶液呈酸性; ②反应生成了碳酸氢钙.
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上,用
 
蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照.
测得被测液
的pH=8
猜想①
 

(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ:取沉淀溶解成澄清的溶液于
另一支试管中,加入
 
有气体产生 反应的化学方程式为:
 


猜想②成立.
通过探究得知,生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙.反应的化学方程式是
 

【交流与反思】从探究中你得到的启示或感受是
 

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28、某校实验室有一批生锈的铁架台,该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案:①用砂纸打磨铁架台;②用适量稀酸清洗,水洗,凉干;③防锈处理.请回答:
(1)①的目的是
除铁锈

(2)②中所用的稀酸可以是
稀盐酸或稀硫酸
,其除锈的化学方程式为
Fe2O3+6 HCl═2 Fe CI3+3 H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4+3H2O

(3)写出③的具体做法:
涂上防锈漆
,该防锈方法的原理是
隔绝空气和水

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27、小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,设计了A、B、C三种方法(如图所示).
①A、B、C三种方法中可行的是
B
(填标号),反应的化学方程式是
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
复分解反应

②小华同学用图甲所示方法也能达到鉴别目的,则R物质是
CO2(或二氧化碳)

③你还能想到什么方法来鉴别这两种溶液?请写出方法步骤、现象和结论
分别取样于烧杯中,加入适量的肥皂水,搅拌,产生浮渣多,泡沫少的是氢氧化钠溶液,产生浮渣少,泡沫多的是氢氧化钙溶液
(其余答案,合理皆可).

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21、用数字和符号填空
①2个氧原子
2O
;      ②人体中含量最高的金属元素
Ca

③镁离子
Mg2+
;         ④一种浅绿色溶液中的溶质
FeCl2 或 FeSO4

⑤熔点最低的金属
Hg
; ⑥氯化钠固体是由
NaCl
构成的.

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若水和双氧水中含有相同质量的氧元素,则这两种物质的质量比是(  )
A、1:1B、2:1C、9:17D、18:17

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10、实验操作考查时,要求考生配制50g5%的NaCl溶液,所给仪器都会用到的一组是(  )

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9、有关实验现象的描述正确的是(  )

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5、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天工业等,已知Si元素的化合价与C类似.请问氮化硅中氮的化合价是(  )

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(2007?成都)现有失去标签的两瓶无色溶液:氯化钠溶液和稀盐酸.某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别.请回答:
(1)化学方法  在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写.所选试剂须属于不同物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等).
所选试剂判别方法
方法一取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氯化钠溶液.
方法二
方法三
(2)物理方法  同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开了.请你猜测一下他的做法:
操作方法:
用玻璃棒分别蘸取两种溶液,在酒精灯上灼烧.
用玻璃棒分别蘸取两种溶液,在酒精灯上灼烧.

判断方法:
有固体出现的是氯化钠溶液,没有的是稀盐酸.
有固体出现的是氯化钠溶液,没有的是稀盐酸.

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成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件.劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2 NH3+H2SO4=(NH42 SO4,现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收.
计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少?(计算结果精确到0.01,下同)
(2)含氮元素的质量多少?
(3) 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准.(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g.蛋白质含氮元素的质量分数为16%)

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同步练习册答案