为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为
ρ₁g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为
ρ₂g/L．

（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g，其中不合理的数据是．
（2）评价交流：上述两个方案中，可行的是（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是．
（3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

实验编号	实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
① 装置Ⅱ	通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	CO具有   性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是   化学方程式：
② 装置Ⅰ	将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应	溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出	化学方程式：

（4）提出问题：图II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图II中画出简易装置示意图．
（5）结论：生锈铁片中铁元素的质量分数是（用字母表示）

某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究．

（1）以KClO₃为原料制O₂时，应选装置（填字母序号）；化学方程式为．
（2）实验室制取CO₂的化学方程式为；为了检验是否有CO₂生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液．该操作（填“可行”或“不可行”）；理由是．
（3）可用装置D收集的气体是（填一种气体的名称）
（4）因反应速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO₂，但若用装置C则可．为了便于收集CO₂，与装置B比较，C装置的显著特点是．

自然界中，铜多存在于矿石中．如：

矿石成分	辉铜矿	孔雀石	黄铜矿
主要成分	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2	CuFeS2

（1）辉铜矿中，铜的质量分数应80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO₃?Cu（OH）₂．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是（填序号代码）
（3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO₂尾气．将SO₂直接排放到大气中，溶于雨水会形成；   处理该尾气一般是将SO₂循环制备成H₂SO₄，用氨水吸收．H₂SO₄，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是（写化学式或名称）．

地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO₂、氢等．
Ⅰ、孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：
CaCO₃=CaO+CO₂↑；MgCa（CO₃）₂=MgO+CaO+2CO₂↑
（1）上述两个反应的特点是：反应类型均为；
（2）正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充．
（3）当地应力（压力）增大时，CO₂在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH发生变化．
①在如图中绘出CO₂在地下水中随压力由P₁变化到P₂时的溶解度曲线示意图．
②若地应力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性（填”增大”、”减小”或”不变”）．
Ⅱ、氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．
一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe₂O₃）．该反应的化学方程式为．