将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO₃溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ ）．
（1）计算A点处生成NaNO₃的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

二氧化氯（ClO₂）是一种重要的消毒剂，其中Cl的化合价是，二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为，6.75g二氧化氯中氧元素的质量是．

实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验．小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）．
（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：、．
（2）意外发现：
根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）．小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色．
（3）提出假设：
小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气．根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气
假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气
假设4：（只填一种）
（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2．请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称．
步骤1：→步骤2：→步骤三→步骤4：干燥→步骤5：验证假设2
请简要叙述步骤5的操作．
（5）得出结论：若观察到，则假设2成立；若观察到，则假设2不成立．

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有，它的可能组成有种．
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是．

硝酸可发生反应：4HNO₃

△   .

4NO₂↑+X+2H₂O．据此回答：
（1）反应的基本类型属于反应；
（2）X的化学式为，推断的依据为；
（3）硝酸的保存应注意、．