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8、根据如图所示的信息及所学知识判断,下列对CO和Co的说法中,正确的是(  )

①钴的相对原子质量为27          ②Co表示钴元素
③CO表示由两种元素组成的化合物  ④CO和Co都含有碳元素.

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7、下列事例产生乳化现象的是(  )

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生产水煤气的化学方程式为:H2O+C
 高温 
.
 
H2+CO,该反应属于(  )
A、分解反应B、复分解反应
C、化合反应D、置换反应

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5、下列物质属于纯净物的是(  )

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4、2010年4月14日,青海玉树发生大地震,某企业捐赠给灾区人民的一种饮料中含有白糖、牛奶、钙、钾等.该饮料不能给人体补充的营养素是(  )

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3、实现“低碳经济”和“低碳生活”的途径之一是开发和利用新能源,下列不属于新能源的是(  )

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2、亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐相似,如果误作食盐用于烹调会引起中毒.NaNO2中氮元素的化合价是(  )

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1、下列变化属于物理变化的是(  )

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已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.
资料在线:铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应.
可供选择的实验用品:烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水.
请你参与并完成以下实验探究过程:
Ⅰ、提出假设   假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe.
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有
 

假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu.
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1,不用化学试剂,证明金属铁的存在可用
 

(2)基于假设2,将混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是
 
,反应的化学方程式为
 

(3)基于假设3,请你完成实验操作,描述实验现象
实验步骤 实验操作(说明仪器和试剂) 实验现象 结论
   取少许粉末放入大试管中,再用滴管滴加
 
,充分反应后,静置,弃去清液得到固体.
固体粉末
 

并有
 
仅除去铝
再往大试管中加
 
,充分反应.
固体
 

溶液
 
证明含有铁
将大试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况.
(1)为测定混合金属粉末中铝的质量分数,将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气,则下列说法正确的是  (
 
 )
A.当粉末为Al、Fe时,a可能为0.2g
B.当粉末为Al、Cu时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Al2(SO43和CuSO4
C.当粉末为Al、Cu时,若a为0.3g,则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D.当粉末为Al、Fe时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
(2)若5.6g粉末为铝和铜,加入97.6g足量的稀硫酸,完全反应生成氢气0.3g,求所得Al2(SO43溶液质量分数(Al2(SO43相对分子质量为342,要求有计算过程.

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28、小军设计如图装置进行制取CO2的实验探究,经检验该装置气密性良好.
(1)用胶头滴管滴入稀盐酸,此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
,可观察到的现象是:
块状固体溶解,并有气泡产生

(2)从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处.若用同一装置,只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙,滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸,重复上次实验,发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快,最终也停留在M处.根据装置B的实验现象,你从中得到的结论是:(至少写两条).
粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快

块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙,滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸,产生的二氧化碳质量相同

(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水,可观察到的现象是:①
澄清的石灰水变浑浊
,②
液面先上升,然后恢复到原位置
,发生的化学反应方程式为:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

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