某兴趣小组同学对于实验室制得的烧碱粗产品（杂质为Na₂CO₃和NaCl）进行了测定分析．取20.0g烧碱粗产品，逐滴滴入10%的盐酸至过量，消耗的稀盐酸与生成CO₂的质量关系如下图所示（不考虑二氧化碳气体的溶解）
（1）关系图中OA段、AB段对应的过程中发生反应的化学方程式分别为：，；
（2）计算出A点对应的数值及粗产品中氢氧化钠的质量．（计算结果保留两位小数）

一双善于发现惘题的眼睛能够带来许多意想不到的知识．
[发现问题]一一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．于是，小强又将纯净的CO₂通入新制的澄清石灰水中，观察到与上次相同的现象．
（1）小强做第二个实验的目的是．
（2）小强从老师那里得知：CO₂能与CaCO₂和H₂O继续反应生成Ca（HCO₃）₂．由此，他推测出Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是．小强还想了解Ca（HCO₃）₂的化学性质．
[提出问题]Ca（HCO₃）₂能否象NaHCO₃一样受热分解？
[查阅资料]Ca（HCO₃）₂受热分解生成CaCO₃、H₂O和CO₂．
[实验过程]
（1）安装如图所示实验装置，安装仪器时，试管口要略低于试管底，目的是．
（2）用 （填仪器名称）把Ca（HCO₃）₂粉末加入试管中．加热时应先，后集中加热装有药品的部位．观察到试管口附近有小液滴产生．
[得出结论]Ca（HCO₃）₂受热能分解．
[反思与评价]
（1）小松认为小强的实验不能确切证明Ca（HCO₃）₂受热一定分解了，理由是．
（2）请你设计实验证明加热过程中有CO₂产生．

实验过程	实验现象	实验结论
		有CO2生成

（3）Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为．

如图所示，某校同学进行的金属铜冶炼原理的探究，请完成下列填空．

查阅资料：Cu₂（OH）₂CO₃受热易分解生成氧化铜和水同时放出二：氧化碳，氢气可以还原氧化铜得到金属铜．
（1）实验①中判断碱式碳酸铜已经完全分解的依据是，发生反应的方程式为．
（2）实验②制备氢气时，应如何检验气密性．
（3）制备的氢气必须检验纯度，还原氧化铜时必须通入氢气一段时间后才能加热，目的都是为了．还原氧化铜制得铜的化学方程式为．待黑色氧化铜粉末完全变红后，停止加热，继续通入氢气至试管冷却是为了防止．