21、小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应．
2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积  ②溶液中H⁺浓度  ③温度等条件．
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比．
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
ⅡSO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响．
Ⅲ．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

试剂B是 （化学式）固体．
五、结论：
结论A为 ．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是 ．

20、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称为 ．
（2）装置A、B均可用来制取CO₂气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点 ．
（3）写出用恰当试剂制取CO₂气体的化学方程式 ．
（4）C装置充满水时，可作为O₂的收集装置，则O₂应从 端通入．若采用排空气法收集O₂，则O₂应从C装置的 端通入．

18、为探究锌、铁、铜的互动性顺序，某同学设计了一组试验：
①锌片浸入稀硫酸中    ②铜片浸入稀硫酸中   ③锌片浸入硫酸亚铁溶液
请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象），并作出结论．

（2010?十堰）“”和“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反应，能用下图表示的是（　　）