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现有500mL溶质质量分数为l0%的氯化钾溶液(密度约为1.1g/mL).问:
(1)溶液中含氯化钾多少克?
(2)向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0g/mL),溶液的溶质质量分数变为多少?(计算结果请用百分数表示且保留一位小数)

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19、(1)把一只500毫升的烧杯罩在燃烧的蜡烛上,不一会儿,蜡烛熄灭了.小明想,蜡烛燃烧时间的长短是否与烧杯容积的大小有关呢?这属于科学探究中的
提出问题

(2)如果换用1000毫升或1500毫升的烧杯,蜡烛燃烧的时间是否会是上述时间的2倍或3倍?蜡烛燃烧的时间是否与烧杯的容积成正比?这属于科学探究中的
假设(或猜想)

(3)小芳用如A、B图的方法验证相同长度的蜡烛燃烧的时间,结果
A
图蜡烛先熄灭,原因是
A烧杯容积小,氧气少

(4)小亮在探究蜡烛燃烧的过程中,发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑,你认为她的以下做法中不合适的是
C

A.反复实验,并观察是否有相同现象
B.查找资料,了解石蜡的主要成分,探究生成的黑色固体是什么
C.认为与本次实验目的无关,不予理睬,
D.询问老师或同学,讨论生成黑色物质的原因

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实验室用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气.请回答下列有关问题:
(1)写出该方法制取氧气的符号表达式
 
,二氧化锰在反应中所起的作用是
 

(2)甲:“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与乙:“把过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少量二氧化锰的试管中”两种方法比较,
 
(填“甲”或“乙”)方法可以得到平稳的氧气流.为获得稳定的氧气流,最好选择下列发生装置中的(填序号)
 

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(3)如果直接使用E装置收集氧气,氧气由
 
(填“a”或“b”)口进入.若将E装置中充满水,氧气由
 
(填“a”或“b”)口进入.

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17、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,现有50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液、200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计两种配制方案填入下表.

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16、某校化学兴趣小组的同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量,

结果最后测得的氧气的体积分数出现了明显的误差,请你帮助他们分析引起误差的可能原因:
铜丝的量不足

装置的气密性不好

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北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷(C3H8)为燃料.下列下列有关丙烷的说法不正确的是(  )
A、丙烷的相对分子质量是44B、丙烷是由3个碳原子和8个氢原子构成的C、丙烷分子中碳元素、氢元素的质量比是9:2D、88g丙烷中含碳元素的质量为72g

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为了减少“温室效应”带来的负面影响,有科学家经过研究发现,二氧化碳在一定的条件下可发转化为有机物乙烯(C2H4),其化学方程式为:2CO2+6H2═C2H4+4H2O若用72g氢气(H2)转化二氧化碳,则理论上能生成乙烯多少克?

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小伟生日,妈妈做了很多菜,小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡,引发了极大的兴趣.
【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉,可破坏肉质纤维结构,使肉质松软,其成分中含有碳酸氢钠(NaHCO3).小伟联想已经学过的碳酸钠(Na2CO3),其与碳酸氢钠比较,组成元素只相差一种元素氢元素,决定与化学兴趣小组的同学一道对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究.
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点?
【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性?
【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性.
【进行实验1】
实验操作 实验现象 实验结论




猜想是正确的
【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应?
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应
【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中(如图1),气球迅速胀大,说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应.联想到已学过的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式:
 

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             图1                                     图2
【探究活动三】探究NaHCO3与Na2CO3的热稳定性
【猜想3】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差,受热都会发生分解反应.
【进行实验3】为验证猜想,同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验,实验装置如图2所示,请你参与,完成下列表格中的空白:
  实验步骤 实验现象 实验结论
实验甲 取少量碳酸氢钠样品于试管中,加热使之充分反应,
1.试管壁上有水珠.
2.            
3.试管中仍残留有白色固体粉末
NaHCO3 受热易分解,产物是、二氧化碳和一种白色固体粉末.
实验乙 取少量碳酸钠样品重复实验甲的操作.                     碳酸钠受热不分解,
(1)完全反应后,同学们猜想试管中残留的白色固体粉末可能是氢氧化钠(NaOH)或碳酸钠(Na2CO3),他们猜想的主要依据是
 

(2)为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分,同学们设计如下两个验证猜想的实验方案:
方案1:取少量该反应后的白色固体粉末于试管中,加水溶解,并滴加酚酞试液,发现溶液变红,于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠.但同学们经过反复交流讨论后,一致认为方案1得出的结论是不正确的,理由是:
 

方案2:同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中,进行如下实验:
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由此,同学们推断出该残留的白色固体粉末是
 
(填化学式),请写出上述实验涉及到的反应化学方程式:
 
 

(3)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉,那么它是
 
溶液.
【交流与讨论】
(1)根据实验甲及其探究活动的结果,请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:
 

(2)通过实验探究大家明白了,碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处,又有不同之处,物质的组成是决定物质
 
的重要因素之一.
(3)“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题
 
(至少说出一点).

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实验室常用下列装置来制取氧气:
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(1)写出图中有标号仪器的名称:a
 
;b
 

(2)小东选用B和E组装成一套制取某气体的实验装置,该气体可能是
 
,制取该气体的反应化学方程式为:
 
,检验该气体的方法是:
 
(写出实验步骤、现象及结论).
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是
 
,收集装置是
 

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18、能源是当今世界日益关注的热点之一.由于矿物能源的过度开发和消耗,导致全球性的能源短缺和环境污染.
(1)煤、石油、天然气等化石燃料日益枯竭,因此开发新能源显得尤为重要.请例举出两种已经开发的新能源
太阳能
氢能(或电能或风能或其它合理答案均可)

(2)原煤中含有硫元素,原煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后,与水反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸又被空气中的氧气氧化成硫酸,形成酸雨.请写出亚硫酸转化为硫酸的化学方程式:
2H2SO3 +O2 ═2H2SO4
,该反应的基本类型为
化合
(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应.
(3)酸雨对人类生活环境危害极大,请举一例:
酸雨会使土壤酸化,破坏农作物和森林的生长(或其它合理答案均可)

工厂尾气中的二氧化硫可用氢氧化钙吸收消除,其化学反应原理类似于氢氧化钙与二氧化碳的反应,写出用氢氧化钙吸收SO2的化学方程式:
Ca(OH)2+SO2═CaSO3+H2O

(4)我国首次使用二甲醚(化学式C2H6O)为燃料的城市客车问世,有效的解决公交车冒黑烟的问题.驱动汽车的是二甲醚燃烧产生的
化学能
能转化成的电能.二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在,请写出其中一种产物的化学式:
H2O(或CO2

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