某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x，y，z为正整数）受热易分解，类似碱式碳酸铜，Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+CO₂↑+H₂O]
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是；A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是．
（2）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加药品和仪器分别是、，其作用是：，若没有此装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）取22，6g该样品放在研钵中研成粉末放于硬质玻璃管中，研碎的目的是．
（4）加热前先打开活塞K₁，K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是_；
（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是．
（6）实验测得数据如下：

反应前	反应后
C装置及药品总质量：87，6g	C装置及药品总质量：89，4g
D装置及药品总质量：74，7g	D装置及药品总质量：83，5g

从上面表格中得出生成的水质量g，生成的二氧化碳质量g，请通过计算推导出该碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程），计算过程：
该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为．

请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请写出图中仪器的名称：①，②．
（2）用A作为氧气的发生装置，对应的化学方程式是；用B作为氧气的发生装置，对应的化学方程式是．
（3）测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为300mL，要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为50%（即空气占50%），可选用装置收集（填装置序号）．完成实验后，集气瓶中氧气的体积分数为．（已知空气中氧气的体积分数为21%）

“温室效应”已经成为全球性环境问题，为减小和消除二氧化碳对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对二氧化碳创新利用的研究．
（1）法国化学家Paul  Sabatier提出使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O，试写出该反应的化学方程式．
（2）我国早期纯碱生产的工艺流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱过程中的副产品氯化铵在农业上的用途为．
②沉淀池中发生的化学反应方程式是NaCl+H₂O+NH₃+X═NaHCO₃↓+NH₄Cl，其中X的化学式为．
③实验中要向食盐水中先通入氨气再通入气体X，你认为原因是．（填写字母）
A．氨气的密度比气体X小B．氨气极易溶于水，使溶液呈碱性后吸收更多的气体X通氨气的装置如图2所示，其干燥管的作用是．
④煅烧炉中发生的分解反应的化学方程式为，从上述流程中可得到可循环利用的物质是．

保护水环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；      ②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；                ④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）自来水厂净水过程示意图为：天然水

加净水剂

沉降→过滤→吸附加消毒剂→自来水．通常用净水剂吸附水中的悬浮杂质，加入的净水剂是（填名称）；
ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl₂ 与NaClO₂制取ClO₂，同时有NaCl生成，写出该反应的化学方程式：．
（3）水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下列能够使水体富营养化的物质是 （填写序号）．A．含硫的化合物 B．含氮、磷的化合物 C．含氯的化合物 D．含碳的化合物
（4）研究发现，一定条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来（填序号）．A．代替干冰 B．可防止南极冰川熔化C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场．

A、生成气体质量为0.2g

B、原混合物中铁的质量分数无法计算

C、实验中反应的H2SO4质量为10.78g

D、原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g