近年来，苏州居民逐步使用上了管道煤气，管道煤气的主要成分是CO、H₂，它们的燃烧反应如下：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；

沸点（℃）	-88.6	-42.1	-0.5
	乙烷	丙烷	丁烷
熔点（℃）	-183.3	-189.7	-138.4

（1）家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉的中毒为了防止煤气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭味）的乙硫醇．乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质不同的根本原因是
（2）另外一些居民使用的是天然气，其主要成分是，其燃烧的化学方程式．其中υ（CO₂）：υ（H₂O）=；天然气中还有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见上表，试根据以上某个关键数据解释：冬天严寒的季节，有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是
（3）已知化学方程式中气体的化学计量数之比等于相同条件下的气体体积之比，试根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是．因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是，如不作改进可能产生的不良结果．

某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有元素，质量比为．

煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
X+6O₂

点燃  .

4CO₂+SO₂+2H₂O，则噻吩X的化学式为．

写出下列反应的化学方程式
1、加热铜丝属于反应（填基本反应类型）
2、加热高锰酸钾制取氧气属于反应（填基本反应类型）
3、①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应②实验室用双氧水制取氧气，该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应．
4、氯化铵和氢氧化钙固体混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体．

A、H2O  通电  .   H2↑+O2↑

B、NH4HCO3 △ ═ NH3+H2O+CO2↑

C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D、S+O2 燃烧 . . SO2

A、每1份质量的氢气与8份质量的氧气在点燃的条件下反应生成9份质量的水

B、6份质量的氢气和32份质量的氧气充分反应后可生成38份质量的水

C、每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水