现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签完成下列问题：
（1）用该盐酸50mL能配制质量分数为20%的盐酸g．
（2）利用刚配制好的盐酸来测定某纯碱样品的纯度：取25g该纯碱样品，向其中滴入刚配制好的盐酸至不再产生气泡为止（样品中杂质不与盐酸反应），共用去盐酸73g，然后将溶液蒸干，得到固体27.2g．求该样品的纯度．

已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe₂O₃ 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究．
（一）写出木炭粉和Fe₂O₃反应的化学方程式：．
（二）生成固体组成分析
（1）实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是．
（2）为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现的现象，则生成的黑色固体全部是铁．
（三）生成气体成分分析
【提出假设】生成气体的可能组成有三种：
假设1：生成气体是二氧化碳；
假设2：生成气体是一氧化碳；
假设3：生成气体是．
【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，分析不用空气的主要理由是（填序号）
A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO₂而干扰实验结果
C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
（2）定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有．
（3）经过定量研究得知“假设3”是正确的，则该装置是否合理？ （填“合理”或“不合理”），请说明理由．