水是生命之源，也是常用于配制溶液的溶剂．
（1）根据初中所学知识，能证明水是由H、O两元素组成的化学实验是实验，该实验反应的化学方程式是：；
（2）供城市生活用水的自来水厂净水流程如图所示：

过滤池的作用是，投药的目的是．

小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：
①镁带在空气中燃烧的化学方程式为；
②小新认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是；
③而小明认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是；
④小新查阅资料知：镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式．

A、氢气在氧气中燃烧生成水

B、氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子

C、4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

D、氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素

以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：
（一）老师提问
（1）炼铁就是把Fe₂O₃等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe₂O₃等金属氧化物失去元素的过程．
（2）Mg、C、CO等都能与O₂反应，写出与O₂反应的一种气体单质．
（二）老师分析
（1）这些物质都能与O₂反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO₂、CO₂．
（三）提出问题
一氧化碳能夺取Fe₂O₃中的氧元素吗？
（四）实验验证
按下图进行实验，证明CO确实能和Fe₂O₃发生化学反应．

学生完成学案：
（1）A、B处发生的现象分别是 A、B；
（2）如何简单地检验生成了铁．
（3）C处尾气如何处理？．
（4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中
Fe₂O₃的质量分数．（请写出计算过程）
（五）反思拓展
复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
（1）右图中B是红色固体单质．C为红色固 体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．

①A物质的化学式为．
②实现④过程的化学方程式是．
③实现③过程需要的条件是．
④实现②过程除了可通入H₂、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是．
（2）按下列实验过程完成表格：

过程	现象	原因（化学方程式表示）
①将光亮的铜丝在酒精喷灯上灼烧
②立即伸入盛满CO的集气瓶中

如下图所示，A是一种常见的化肥，B常温下是液体，C、D、F、G都是常见的气体，其中C有刺激性的气味，能使酚酞试液变红．E是大理石的主要成分，据图回答：

（1）写出物质的化学式：A，C，D；
（2）B在一定条件下能分解生成F、G，写出此反应的化学方程式；
（3）D→F是绿色植物生长过程中发生的一个化学反应，此过程被称为．

整理知识，找出知识间的联系，并将其整合成知识网络，是学习化学知识的有效方法之一．如C、CaCO₃等物质间相互联系可用下列图表示．

请回答下列问题：
（1）请根据找出的转化关系，写出下列转化的化学方程式
CaCO₃→CaO；    CO₂→CO．
（2）左图中物质X是生活中的常见气体，是天然气的主要成分，在点燃的条件下，X 既可转变为CO₂，也可转变为CO，它的化学式为．它转变为CO的过程，化学上叫，防止发生此过程的措施是．