已知：2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．为测试NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
（1）在方案二中（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是．
（2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO₃的质量分数为（用含a的表达式表示）．
（3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是；
②方案二（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是．

钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合．某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙，并探究其实验式．

（1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：；；
（2）制备氮化钙的操作步骤：在检查装置气密性后，①；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；④拆除装置，取出产物．
（3）步骤①一段时间后再点燃酒精灯，其目的是；
第③步停止加热后若不继续通气至室温，可能的后果是；
（4）数据记录如下：

空玻璃管质量m0/g	玻璃管与钙的质量m1/g	玻璃管与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.15

计算得到实验式Ca_xN₂，其中x=．

化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．已知：单质（1）+单质（2）═化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：①所涉及元素原子的核电荷数均小于18；②6种单质元素原子的最外层电子数各不相同．
（1）；
（2）；
（3）．

A、物质C一定不是单质

B、物质B、C、D不可能均为化合物

C、该反应属于分解反应

D、若A与C的相对分子质量之比为53：42，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2