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用锌分别与溶质质量分数相同的硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：

实验序号	锌的质量/g	硫酸溶液的质量/g	在实验条件下氢气的体积/L
1	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

（1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．

（2）据表中数据分析推断：第

 

次实验中Zn与H₂SO₄恰好完全反应．
（3）求硫酸溶液中H₂SO₄的溶质质量分数．

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用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据图回答：
（1）称量粗盐样品10克时，托盘天平右盘放

 

．
（2）过滤时，过滤器内的液面要低于

 

．
（3）蒸发操作应在

 

中加热，待出现

 

时停止加热．
（4）用化学方程式表示过量盐酸的作用

 

（5）配制10%氯化钠溶液时，加水的量是

 

克，配制溶液时应在

 

中进行．

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31、某同学设计实验，请协助其完成实验报告，并回答相关问题．
（一）实验目的：研究化学反应速率与反应物浓度的关系
（二）实验用品：稀盐酸NaOH溶液铝片红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸烧杯玻璃棒胶头滴管
（三）实验内容：

（四）该同学对实验步骤的现象进行如下探究：
（1）查阅资料后得知：铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑为证明第三步操作时，NaOH已经完全过量，该同学可以采用

取此时溶液滴到红色石蕊试纸上

的操作
（2）若最终铝片完全溶解，则得到的H₂比铝片全部与盐酸反应得到的H₂质量（　　）
A、偏大；B、相等
C、偏小；D、无法确定

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29、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

可溶于水（或可溶）

．
（2）写化学式：一种酸

HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）

；一种不溶于水的盐

CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄…）

．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是

不能，不符合复分解反应发生的条件（或生成物中既无沉淀也无水也无气体产生）

．
（4）写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄[或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2Al+3CUSO₄═3Cu+Al2（SO₄）₃…]

．

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