实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．
（1）试计算：
①该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

现有如图所示的下列实验装置．回答问题：

（1）检验B装置气密性方法是．
（2）如果用高锰酸钾来制取干燥的氧气，反应方程式为；可选用的发生装置和收集装置是_ （填写序号）．
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．试写出该反应的化学方程式，选择气体发生装置的依据是、．
（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H
两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

①仪器乙的作用是，仪器戊中的现象是．
②若仪器丙玻璃管中放入塑料试样为Wg，塑料试样充分燃烧后，仪器丁增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果用分数形式表示）．若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”“偏大”、“无影响”）．