工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可吸收CO₂）的干燥管的质量y g；③从分液漏斗中缓缓注入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量z g．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为．
（2）装置A的作用是，如果不用装置A，会导致实验结果偏（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（3）装置B的作用是，如果不用装置B，会导致实验结果偏．
（4）第④步中缓缓通入空气的作用是，如果不通入空气，会导致实验结果偏．
（5）试样中Na₂CO₃的质量分数的计算式为．
（6）现有26.5gNa₂CO₃和NaCl的混合物，向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm³、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试求：
①原混合物中碳酸钠的质量分数．
②所得溶液中溶质的质量分数．

资料一：考古工作者从安阳（司母戊鼎出土处）的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右．
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．
请讨论下列问题：
（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，下列判断正确的是．
A．前者可溶、后者难溶     B．前者难溶、后者可溶
C．二者均可溶             D．二者均难溶
（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及到的化学反应有下列反应中的．
①Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O   ②2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑  ③CuO+CO

高温  .

Cu+CO₂ ④CO₂+C

高温  .

2CO
（3）在（2）的四个反应中，不能用四种基本反应类型分类的是反应．
（4）铜器久置于空气中会产生铜锈，其成分与孔雀石相同．请推断铜变成铜锈时，空气中的哪些物质参加了反应？铜锈可用稀盐酸除去，写出反应的化学方程式．
（5）某工厂在加工产品时会产生含少量铁屑的铜屑废料，某课外小组的同学们利用磁铁吸引铁屑，不仅回收了铜，还得到了副产品铁屑224g（假设为纯净物）．那么，在工业冶炼中要得到这么多的铁，理论上需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿石多少克？

请用化学方程式表示下列化学反应并简答有关反应的问题．
（1）电解水；实验中正极和负极生成的气体体积比为多少？
（2）生石灰投放到滴有酚酞试液的水中；可观察到什么现象？
（3）氢气和氧气的混合气体遇明火爆炸；氢气、氧气的体积比为多少时爆炸威力最大？
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；生成的二氧化碳用什么方法收集？

请根据所学化学知识回答：

（1）写出下列编号的仪器名称：a、c．
（2）图A实验操作的目的是，从该图观察到的实验现象中，你能得到的结论是．
（3）实验室欲利用上述仪器完成氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的实验，还需要补充的仪器是，写出该反应的化学方程式．
（4）能用图B所示装置来干燥并收集的气体应具备的性质是．