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8、以下列矿石(括号内为各种矿石主要成分的化学式)为原料,通过高温冶炼制取金属,相对而言所产生的废气中,含污染空气并易造成酸雨危害成分的是(  )

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今年7月1日,青藏铁路将正式运营,青藏线上的铁轨全部采用超长轨.工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe.该反应属于(  )
A、化合反应B、分解反应
C、置换反应D、复分解反应

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5、联合国卫生组织经过严密的科学分析认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广,其主要原因是(  )

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25、实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物,极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质.某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究:
(1)猜想:①没有变质,碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠
②已完全变质,碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠
(2)判断:
①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热,则由操作②判断猜想②
不成立
(填成立或不成立,下同).
②操作④发生的反应方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;由操作⑤、⑥的现象判断:滤液中含有
碳酸钠
;由此判断猜想①
不成立

③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为
只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙

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24、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按如图步骤进行实验,观察到以下现象:

(1)写出试剂的名称①是
酚酞
、②是
二氧化碳

(2)写出三种溶液的化学式:A
Ca(OH)2
、B
HCl
、C
NaOH

(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(4)写出A与B反应的化学方程式:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒,能否达到实验的目的?
可以达到目的

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23、A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验,使用的试剂有:盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液.实验后废液倒入废液缸中,研究小组对两个班的废液进行检测,结果如下:
(1)A班:观察废液呈无色,则废液显
酸性或中性
性,再向废液中加Fe若看到
有气泡产生
说明显酸性.废液中含
氯化钠和氯化氢
.(酚酞与水除外,下同)
(2)B班:观察废液呈红色推断:废液中没有
氯化氢
,含有
氯化钠和氢氧化钠
.发生的化学反应是
NaOH+HCl═NaCl+H2O

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22、如图是两种稀释浓硫酸的操作:
回答下列问题:
(1)B图中加下同水的仪器的名称是
分液漏斗

(2)B图中锥形瓶内产生的现象是
瓶内液体沸腾

产生这一现象的原因是
浓硫酸溶解时产生大量的热量

(3)上面两图中,稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)
A

(4)A图中玻璃棒的作用是
搅拌
.B图中玻璃导管的作用是
散热的作用

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21、按要求写出下列各反应的化学方程式:
(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)用盐酸除铁锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

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20、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用(  )

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18、袋装饼干的包装中,常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分是(  )

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