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    请写出符合下列条件的有关的化学方程式．
    （1）有氧化物生成的化合反应
    （2）有气体生成的分解反应
    （3）有沉淀生成的复分解反应．

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    30、2007年12月，我国南方部分地区遭遇了罕见的雪灾．请回答：
    （1）在抗击冰雪的过程中，除机械铲雪，融雪剂发挥了巨大的作用．氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？空气中的液态水变成了雪花，其分子间隔有何变化．
    （2）在缺水地区，融化的雪是品质很好的淡水资源，但其中常含有一些杂质．若要将其净化成生活用水，可采用哪些方法？（答出两种即可）
    （3）科学家认为，在全球变暖的大背景下，容易频发雪灾、海啸等极端天气气候事件．造成全球变暖的气体主要有哪些？哪些措施有助于减缓“温室效应”？

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    29、如图是水分子的分解示意图，写出从图中能够获得的信息．＜答出两条即可＞

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    2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂．敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯＜C2H6O4S＞和二氯乙醛＜Cl2CHCHO＞．
    （1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为
     
    （精确到0.1%）
    （2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）硫酸二甲酯能与水发生反应：C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X，则X的化学式为
     
    ．

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    精英家教网我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2
    （1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是
     
    ；纯碱属于
     
    （填“酸”、“碱”或“盐”）．
    （2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是
     
    ；
    A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　B．副产品是一种氮肥  C．反应均不需要加热，可节约能源
    （3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是
     
    ；
    （4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在 溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是
     
    ．

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    26、A、B、C、D均为初中化学中常见物质，且可发生如图所示的转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．其中A是相对分子质量为100的白色固体．则A为
    CaCO3
    B为
    CaO
    ；C为
    CO2
    ；D为
    Ca（OH）2
    ；实验室制取C的化学方程式为
    CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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    25、欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请将所选用的试剂填写在横线上．
    （1）HCl（H2SO4）
    氯化钡
    ；
    （2）Cu（Fe）
    硫酸铜

    （3）NaOH（Ba（OH）2）
    硫酸钠
    ．

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    精英家教网实验是进行科学探究的重要手段．请根据图示回答：
    （1）图A中错误的是
     
    ；
    （2）若用图B装置除去CO2中混有的水蒸气，则应盛放的液体是
     
    ；
    （3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低，其原因是
     
    ，请提出一种改进措施
     
    ．

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    23、请用微粒的观点解释：（1）酒香不怕巷子深，说明
    分子在不断的运动
    ；（2）10mL精和10mL水混合后体积小于20mL，说明
    分子之间有间隔
    ；（3）氧气、一氧化碳均含有氧元素，但氧气可供人呼吸，而一氧化碳有毒，说明
    不同种分子，性质不同
    ．

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    如图是某加钙食盐包装袋上部分文字说明．
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）：（0.5-1.3）%
    碘（以I计）：（20-50）mg/kg（1）包装上的钙含量是指
     
    　（填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）．某人摄入该食盐5g，相当于至少补充了
     
    g碳酸钙．
    （2）如何能够促进人体对钙元素的吸收？请提出合理化建议．（写出一条即可）
     
    ．

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