已知草酸（H₂C₂O₄）在加热条件下的反应为H₂C₂O₄

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CO₂↑+CO↑+H₂O．现用下图甲、乙装置（图中a、b为活塞的开关）对生成的CO和CO₂进行分离并干燥．可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．

（1）打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置．甲中盛放的试剂为，有关反应的化学方程式为，乙装置所起的作用是．
（2）要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是，正确的操作方法是，此时甲装置中发生反应的化学方程式为．
（3）若要测定分离出来的CO气体的体积，请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置．
（4）若本实验所得到CO气体的体积为1232mL（该实验条件下CO的密度为1.25g/L），全部用来还原CuO，理论上可生成Cu的质量是多少克？

在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl₂）．他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠，并设计了实验来验证假设．
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结  论
①取样，加足量的水	固体完全溶解	--
②用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入   中	有   生成 有   生成	证明原固体烧碱中含有碳酸钠
③向试管中再加入硝酸银	有白色沉淀生成	证明原固体烧碱中含有

（2）请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式．
（ 3 ）现取100g室温下的饱和食盐水（此时质量分数约为26.5%）进行电解，当反应停止后，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：参加反应的氯化钠的质量是多少？反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）

变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr和微量氧化铜．当玻璃片受阳光照射时，因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色．把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变．请问氧化铜在变化过程中所起的作用是什么？分别写出玻璃片由无色变成黑灰色，又由黑灰色变成无色的化学方程式．

（1）CO 和CO₂组成元素相同，但二者性质差别却很大的原因是什么？
（2）Na₂CO₃、CaCO₃等碳酸盐都能和酸反应生成CO₂和H₂O，分析其原因．
（3）用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下两个实验方案：
甲方案：铜屑 

浓硫酸

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 硫酸铜[Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
乙方案：铜屑 

空气中

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  氧化铜  

H2SO4

  硫酸铜
你认为哪一种方案比较合理？为什么？