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某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验，实验结果如下表所示：

	实验前	实验后
（铜的氧化物+玻璃管） 的质量	137.8g	131.4g
（氯化钙+U形管） 的质量	100.8g	108.0g

已知玻璃管的质量为80.2g，试根据实验数据回答：
（1）完全反应后生成的水的质量是

 

；
（2）生成的水中氧元素的质量是

 

；
（3）铜的氧化物中铜元素的质量是

 

；
（4）铜的氧化物中铜和氧两种元素的质量比

 

；
（5）该铜的氧化物中铜、氧两种元素的原子个数比是

 

；
（6）该铜的氧化物的化学式为

 

．

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25、右图为NaNO₃、KNO₃、NaCl、和KCl 的溶解度曲线．请回答下面提出的问题：
（1）工业上将NaNO₃和KCl按100：87（质量比）溶于适量热水中．加热蒸发产生大量晶体．这些晶体是

NaCl

；
（2）趁热过滤，并用少量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入溶液中．淋洗的目的是

减少KNO₃的损失

；
（3）边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体．过滤，并用少量水洗涤晶体．洗涤晶体时应用

冷

水（填“热”或“冷”），洗涤的目的是

在洗掉氯化物的同时，可提高KNO₃的产率

；
（4）第（3）步所得晶体经重结晶、干燥即得产品．该产品是

KNO₃

．

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24、右图表示向硫酸溶液中水滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变体．
试解释：
（1）B表示

B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小

；
（2）由A到B导电性降低的原因是

硫酸溶液和氢氧化钡溶液发生了中和反应，生成的BaSO₄又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低

；
（3）由B到C导电性升高的原因是

两者恰好完全中和后，由于加入的Ba（OH）₂渐多，溶液中的离子浓度逐渐增大，所以导电性又逐渐升高．

．

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23、用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理．预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO₂、O₂、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等．试说明图中A～E各步骤的作用．

步骤A的作用：

除泥沙

；步骤B的作用：

除悬浮物

；
步骤C的作用：

灭菌

；步骤D的作用：

将CO₃^2-、HCO₃^-转化为CO₂和H₂O

；
步骤E的作用：

脱除CO₂和O₂

．

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