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7、工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为(  )

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6、为完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后,溶液的pH(  )

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5、某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+并降低污水的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的的是(  )

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1、氢气是一种很有前途的能源.以水为原料大量制取氢气最理想的途径是(  )

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29、有三瓶无色透明的液体,分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来,并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中.
实验操作 预期现象与结论
1、
2、

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28、某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序,设计并完成了下图所示的二组实验:
实验一:把金属X、Y、Z三种金属分别放入溶液中
实验 实验步骤 实验现象
X片表面无明显变化
Y片表面无明显变化
Z片溶解,表面有无色氢气产生,溶液最终为无色
请你根据他们所做的实验回答:
(1)Z与硫酸反应后,生成+3价金属离子,写出实验③的化学方程式:
2Z+3H2SO4=Z2(SO43+3H2

(2)通过上述实验,你认为上述三种金属最活泼是:
Z

实验二:把X、Y两种金属丝放入硝酸银溶液中
实验 实验步骤 实验现象
在X丝表面有银白色的固体析出
在Y丝表面没有明显现象
(3)通过实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为
Z>X>Y

实验三:小组同学选择“Z丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究.下表是他们分别用相同质量的Z丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据:
实验编号 硫酸的质量分数/% 反应的温度 Z丝消失的时间/S
3 20 500
6 20 300
6 30 80
(4)实验⑦和⑧表明:该反应快慢与
温度
有关
(5)能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是:

(6)如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%,请推出Z丝消失的时间(用t表示)的取值范围
300S<t<500S
_
(7)该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗?方法
用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量

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在复合化肥硝酸钾中含有少量氯化钠.某课外活动小组拟测定此化肥中硝酸钾的含量,称取该化肥样品10.0g,按下列步骤进行实验:
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请根据上述实验步骤回答下列问题:
(1)“操作1”中的操作是
 
,所需要的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是
 

(2)加入过量硝酸银溶液发生反应的化学方程式是
 

(3)用离子符号表示出滤液中含有的离子
 

(4)固体A的化学式是
 

(5)请计算化肥中硝酸钾的质量分数为
 

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26、右图是两种稀释浓硫酸的操作:回答下列问题:
(1)A图中加水的仪器名称是
分液漏斗

(2)A图中锥形瓶内产生的现象是
硫酸液滴向四周飞溅
.产生这一现象的原因是
水的密度比硫酸小,浮在硫酸的上面,溶解时放出大量的热会使水立即沸腾

(3)B图中玻璃棒的作用是
搅拌

(4)请你写出稀释浓硫酸正确的操作是
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断的搅拌

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氯化铵在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ 溶解度/g
0 29.4
10 33.3
30 41.4
40 45.8
50 50.0
60 55.2
70 60.2
80 65.6
100 77.3
(一)根据氯化铵在不同温度时的溶解度数据,回答下列问题
(1)氯化铵在0℃时的溶解度是
 
,这说明在0℃时,
 
g  氯化铵溶解在
 
g水中恰好形成饱和溶液.
(2)50℃时,要将25g  氯化铵配制成饱和溶液,需要水的质量是
 
 g.
(二) 根据氯化铵在不同温度时的溶解度数据:
(3)你能否
 
(填能或否)知道氯化铵在0-100℃范围内任何指定温度时的溶解度.
(4)请你推测20℃时氯化铵的溶解度
 

(5)90℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数约为
 

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现有含杂质的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)样品,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学取该样品5.0g.该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿(杂质不参加反应).装置示意图如下:
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(1)在直形管内发生反应的化学方程式是:
 

(2)在盛有足量澄清石灰水试管的中里,发生反应的化学方程式是:
 

(3)样品充分反应后,测定实验数据,澄清石灰水增重3.3g.
(4)计算:
①反应生成CO2的质量是:
 
;②Fe2O3的相对分子质量是:
 

③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是:
 
g;④该样品中氧化铁的质量分数是:
 

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