某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品与原理:
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na
2CO
3)和化肥NH
4Cl.
生产原理是:将NH
3和CO
2通入饱和食盐水中得到NaHCO
3和NH
4Cl的混合物,反应的化学方程式为:
;分离出NaHCO
3,加热制得纯碱.
生产流程:
相关资料:
(1)NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称为
.
(2)反应①中发生了两个反应,写出这两个化学方程式:①
;②
.
(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为:
.
(4)溶液B中的溶质有
(至少写出两种).
(5)上述生产流程中可循环使用的是
(填序号).
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH
4Cl
(6)检验挥发性气体C的方法
.
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
(写化学式).
含量测定:
工业纯碱标准:(Na
2CO
3%≥)优等品一等品合格品99.298.898.0
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl
2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
品.
计算过程:
总结反思:
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl
2溶液改为BaCl
2溶液,测定误差会减小,其理由是
.