（1）100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，求①生成几克氧气？②溶液中双氧水的质量分数为多少？
（2）电解水的时候，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1克氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%，计算：①生成氧气的质量？②电解后剩余水的质量？

（1）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气的密度，极易溶于水，氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、纯碱等，还可用于环境治理．
①氨气可以用法来收集．
②“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A
A的化学式为，其中氮元素与氢元素的质量比为：．
③在细菌作用下，用氨处理含甲醛的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B=3N₂+5CO₂+19H₂O，则B的化学式为．
（2）我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH₄ClO₄）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH₄ClO₄

高温  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．请回答下列问题：
①NH₄ClO₄中氯元素的化合价为：．
②该反应属于基本反应类型中的反应．
③X的化学式为：．

写出下列反应的化学方程式．
（1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气（NH₃）．
（2）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO₃）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾．二氧化碳和一种气体单质，产生猛烈的爆炸威力．
（3）空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂在溶液中的定量反应来监测空气中的二氧化硫含量的，反应中有氢溴酸（HBr）和硫酸生成，则该反应的化学方程式可表示为．
（4）“纳米材料”特指粒经为1～100nm（1nm=10^-9）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及了现代工业的各个领域，用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO与NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式．

据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达1万吨左右．但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足，这是什么原因呢？
事实上，把地球比作为一个整体，一些化学变化在消耗氧气的同时，另一些变化又在产生氧气，并且维持一种动态平衡．科学研究发现，地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层电场电流对水分子的电解和绿色植物的光合作用．如图是自然界中碳、氧循环的主要途径：

根据上图，运用你所学过的有关知识，回答下列问题．
（1）试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径：
①
②
（2）请你设计一个实验，模拟（1）中消耗氧气的一种变化．将实验方案写在下面．
①
②
（3）在实验中，为了获得少量氧气，可以根据物质的性质，选择含有元素的物质，通过控制反应条件来实现．请你用化学方程式表示在实验室里产生氧气的一个变化：．现用溶质质量分数为30%．密度为1.1g/mL的过氧化氢溶液制取氧气，实验中发现产生氧气的速度太快，你认为可能的原因有．
（4）从图中可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程．事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99.1%都固定在岩石圈中，然而人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环．
①在上面叙述中所说的碳．氧循环是指的循环．
A．碳和氧的单质B．氧气和二氧化碳C．碳元素和氧元素
②为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，维护好自然界中碳．氧循环，请你提出两点措施．．

开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题．现在国家提倡使用含乙醇10%的汽油，乙醇可利用农作物发酵制得．农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇（C₂H₅OH）和二氧化碳．科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物．
①绿色植物光合作用中发生的能量转化是．（填写选项序号）
A．将太阳能转化为化学能B．将光能转化为电能
②写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式．
③使用乙醇汽油的优点有．（答出一点即可）
④写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式．

A、8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳

B、6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳

C、6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳

D、32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳

A、水在通直流电后，分解成氢气和氧气

B、每两个水分子在通电条件下，可以生成两个氢分子和一个氧分子

C、每36份质量的水反应后，可以生成4份质量的氢气，32份质量的氧气

D、通过电解水的实验，我们得到氢气和氧气，可知水中一定含有氢气和氧气

如图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
查阅资料：
（1）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；
（2）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（3）Na₂CO₃受热不分解．
提出问题：
NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？
猜想：
甲：…
乙：酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂
丙：NaHCO₃加热产生CO₂
试验探究：
（1）小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是．
小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了
猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了下图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为．
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO₂产生，说明该粉末是．
小结：
NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是；
NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为：
．