敞口放置在空气中的氢氧化钠中含有少量碳酸钠．某课外活动小组拟测定此混合物中氢氧化钠的含量，称取该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：
  
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是．
（2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子．
（4）固体A的相对分子质量为．
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为．
（6）工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：．

下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

（1）根据表中的数据在图中画出NaCl和KNO₃的溶解度曲线；
（2）根据上表和所绘制的溶解度曲线分析：
①下列说法不正确的有（ABCD　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时各物质的溶解度都为0g
C．上述三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．分别将它们的饱和溶液降温，只有Ca（OH）₂溶液有晶体析出．
②55℃时，硝酸钾的溶解度约为g．
③60℃时，将60g KNO₃放人50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是，该溶液的溶质质量分数为．
④当KNO₃中混有少量NaCl时，可采用方法提纯KNO₃．

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水硫酸铜遇水变蓝色．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想正确；
（5）小组同学将装置按 A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的．
结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，CuCO₃的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂?bCuCO₃．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：；
CD段：；
（7）通过计算可得：a：b=．