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28、实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是

硫酸锌

；固体B的化学式为

Fe

．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

；
步骤④发生反应的化学方程式为

Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）

．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和

硫酸锌的质量、锌粉的质量

．

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24、A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）．
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为

CO₂

；
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为

HCl（H₂SO₄）

；
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为

Fe（铁）

；
（4）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）₂，则B为

NaOH[或Ca（OH）₂]

．

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有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．
试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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