实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g．请计算：
（ Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  ）
①反应过程中放出的CO₂的物质的量，这些CO₂的中含个CO₂分子．
②样品中Na₂CO₃的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：

请回答以下问题：
①如用一氧化碳还原氧化铜，除A装置外，还要选用的仪器、装置组合是、（填写编号），选用该仪器、装置组合的目的是、．
②用氢气还原氧化铜的化学方程式是；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜的两个实验中，在A装置中的试管底部可观察到的相同实验现象是．
③如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加Q g．
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是．