一烧杯中盛有9.3g NaHCO₃和NaCl组成的固体混合物，加57.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）
请根据题意回答问题：
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为 g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式 ）
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），试通过计算求出其中含溶质的质量分数．（写出计算过程）

某化学兴趣小组在甲、乙两个充满O₂的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
①只有CO        ②只有CO₂     ③只有O₂  ④CO和O₂的混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有（填序号）．
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究．
请你回答下列问题：
已知装置B中浓硫酸可以用作干燥剂，用于吸水．若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是，反应的化学方程式是．装置C玻璃管中的实验现象是，反应的化学方程式是．
（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
[步骤1]先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象．
[步骤2]将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是．
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是．
（4）若反应前甲、乙两容器中炭粉与氧气的质量比分别表示为(

mc

mo2

)甲和(

mc

mo2

)乙，当小明和小芳的猜想均成立(

mc

mo2

)甲(

mc

mo2

)乙（填“＞”“＜”或“=”）．

某实验小组欲用10克胆矾（CuSO₄?5H₂O）制取氧化铜并证明氧化铜能加快H₂O₂的分解．
Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）
（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再．
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的溶液，产生大量的沉淀．
（3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．
（4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是．
（5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是．
（6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．
Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：

序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
①	15mL	无
②	15mL	CuO（0.5g）
③	15mL	MnO2（0.5g）

（1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正．
（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指．
（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，．

（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．．
（5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果（选填“有”或“没有”）明显影响．
Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式．
（2）已知该双氧水中溶质质量分数为5%，若产生氧气0.16g，那实际消耗的过氧化氢溶液质量是多少？（要有计算过程）

近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

（1）图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为．
（3）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）．
（4）反应④的化学方程式为．