143、AgNO₃溶液能与氯化物的溶液发生反应，生成不溶于稀硝酸的 沉淀，利用这个反应可以检验溶液中的 离子；BaCl₂溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀硝酸的 沉淀，利用这个反应可以检验溶液中的 离子．写出下列方程式：（1）硝酸银与氯化钠反应 ，
（2）氯化钡与硫酸钾反应 ．

142、复分解反应发生的条件为①如果没有强酸参加反应，要求反应物必须；②生成物中有、或．

141、和生成和的反应称做中和反应．中和反应属于反应（填一基本反应类型），中和反应（填“吸”或“放”）热，中和反应的特点是，可以用来判断中和反应是否恰好完全进行．

139、碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出，碱的化学性质如下：
①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色的酚酞试液．
注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Mg（OH）₂，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用．
②（p190）能与某些非金属氧化物反应生成和．
分别写出CO₂与NaOH、Ca（OH）₂反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

固体NaOH必须密封保存的原因是，．
③能与某些盐反应生成和．分别写出CuSO₄溶液与NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反应的化学方程式：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
其中，CuSO₄与Ca（OH）₂的反应是农业上配制的主要反应．
写出Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应的化学方程式．
④碱能与酸发生中和反应

138、碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有、、、；常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色）（蓝色）、（红褐色）（白色）、（白色）

137、石灰水中含有的碱是，俗称、．氢氧化钠俗称、、．NaOH溶于水，溶解时热，在空气中吸收水蒸气而．利用NaOH的吸水性可用做，可以干燥气体，如，不可以干燥气体，如．氨水是一种碱，化学式为．

136、酸具有许多共同的化学性质，是因为，酸在溶液中能电离出 ，酸的化学性质如下：
①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色的酚酞试液 ．
②能与活泼金属反应生成 和 ，基本反应类型是 ．分别写出Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式：
实验室制氢气选用的药品是 和 ．
③能与某些金属氧化物反应生成 和 ，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：，
④能与某些盐反应生成 和 ，基本反应类型是 ．
写出实验室制二氧化碳的化学方程式 ，
硫酸与Na₂CO₃反应的化学方程式 ，欲检验某物质是否含碳酸盐应选用的试剂 和 ．
酸雨中含有少量的HNO₃，它能与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑．写出反应方程式
．
⑤酸能与碱发生 反应，生成 和 ．
写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：．
根据酸的化学性质在溶液中不能与H⁺共存的离子有 ．

135、硫酸是物（填“纯净”或“混合”，下同），稀硫酸是物，盐酸是物．敞口放置的浓盐酸一段时间后，溶液的总质量变，溶质的质量分数变，敞口放置的浓硫酸一段时间后，溶液的总质量变，溶质的质量分数变．

134、（p188）浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水时，有很强的性，利用浓硫酸的吸水性可将其作为，可以干燥性气体，如，还可以干燥性气体，如，不可以干燥性气体，如．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖，所以要小心使用．

133、浓硫酸是色，状的液体，浓盐酸是色的液体，工业用浓盐酸因含杂质而显色．打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到，是因为浓盐酸易．