Na₂SO₃固体在空气中易变质成Na₂SO₄，请计算在部分变质后的样品中：
（1）所含钠、硫元素的质量比为 ________．
（2）若含硫元素质量分数为a，则含氧元素的质量分数的计算式为 ________（用含a的代数式表示）．

根据实验事实，写出有关化学反应的实验现象和文字表达式
（1）硫在氧气中燃烧：实验现象________．文字表达式________．
（2）铁丝在氧气中燃烧：实验现象________．文字表达式________．________．

下列实验设计方案中，可行的是

1. A.
   用过滤的方法分离NaCl和KNO₃的混合物
2. B.
   向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱性溶液
3. C.
   用足量稀盐酸除去混在氧化铜粉中的镁粉和铝粉
4. D.
   将CO、O₂的混合气体通过盛有灼热氧化铜的玻璃管，以除去CO

下列实验现象描述正确的是

1. A.
   红磷在空气中燃烧产生大量白雾
2. B.
   氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
3. C.
   镁条在空气中燃烧产生黑色固体
4. D.
   铁丝浸入硫酸铜溶液一段时间后表面覆盖着一层红色物质

（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）；图乙中的原子核外有________个电子层，最外层电子数是________；甲乙两图中所示元素形成的化合物的化学式为________．
（2）构成物质的三种粒子是：________．如：水是由分子构成的；铜是由原子构成的；氯化钠是由离子构成的．

（1）规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：
①量取8mL稀硫酸，应选用________（填字母）的量筒．
A．5mL　　　B．10mL　　　C．100mL
②往试管里装固体粉末，通常使用________（填字母）．
A．镊子B．玻璃棒C．药匙（或纸槽）
（2）请结合下图所示实验装置回答有关问题：

①写出装置中标号仪器的名称：a________．
②写出一个实验室制取氧气的化学方程式________．
根据该反应原理，可选择上图中________（填字母）与________（填字母）组装一套制取氧气的装置．
③实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，你所组装的上述制取氧气的装置________（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳．

某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是

1. A.
   工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机
2. B.
   让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”
3. C.
   当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料
4. D.
   为防止CO中毒，在煤炉旁放一大盆水

某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一，选用镁粉为试剂．
①往废弃水中逐次加入镁粉，当观察到 ________时，说明加入镁粉的量已经足够．此过程发生反应的化学方程式是：________；
②接下来的操作方法依次是 ________和 ________．
（2）方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂．
①向废水中逐次滴加入氢氧化钠溶液，当 ________时，停止滴入氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式是：________；
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程） ________；
③________，得到硫酸镁固体．
（3）比较两个方案，假设实验中没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？
原因是 ________．
（4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠量不同类别）：
你选用的一种试剂是（写化学式） ________；该试剂发生反应的化学方程式是 ________．

日常生活中的下列做法不会对人体造成危害的是

1. A.
   饮用可能含有超量甲醇的劣质酒
2. B.
   香烟不完全燃烧时产生的部分一氧化碳，直接或间接吸入人体
3. C.
   食用含有色素、防腐剂、香精等严重超标的有关饮品
4. D.
   用铁锅烧菜

10g铜锌合金与90g（足量）稀硫酸反应后，固、液混合物质量为99.8g，试计算合金中铜的质量分数．