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14、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )

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12、用98%浓硫酸配制20%的硫酸溶液时,不会引起溶液中硫酸的质量分数偏小的是(  )

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6、物质的分类非常重要.下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是(  )

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30、下图是收集干燥气体R并对它进行吸收处理的正确装置.由图中实验装置推测该气体的有关性质.


(1)选择正确的一组是
B

(2)吸收处理气体用倒置漏斗较直接用导气管的优点
增大接触面积,充分吸收气体,防止倒吸

(3)若该气体是HCl,则干燥管中盛放的是下列干燥剂中的
D

A.浓硫酸;B.氧化钙;C.氢氧化钠;D.氯化钙

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29、如图所示某同学探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组实验,你认为
不能
(填能或不能)达到实验目的,如果认为不能,请你在此基础上补充一个实验,帮助这位同学达到实验目的(说明实验步骤、现象、结论)
将铜置于硝酸银溶液中,铜表面有白色固体生(有黑色固体生成也得分)
铜的金属活动性比银强

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28、甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”.甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.请你与甲同学一起对块状固体B进行探究.
(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有:
Ca(OH)2和CaCO3的混合物

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(2)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C.就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想.
甲同学认为,白色固体C可能是:氢氧化钙;
乙同学认为,白色固体C可能是:碳酸钙;
你认为,白色固体C还可能是:
Ca(OH)2和CaCO3的混合物

请设计实验证明你的猜想(填写下表):

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27、某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(NO32、KNO3、NaCL溶液中的两种组成,某同学对溶液进行如下实验,所观察到的现象记录在下表中.试根据各步实验及其现象进行分步推断,再综合推断该溶液的可能组成.注:推断结论中溶液的组成成分均用分子式表示.
实验操作步骤 实验现象 对溶液组成分步推断的结论
(1)取溶液少许,观察 溶液无色、澄清
一定没有(“Na2CO3与H2SO4不能共存”有无均可)
 
(2)用pH试纸测定溶液的pH pH=2
一定有H2SO4
 
(3)向溶液中滴入过量的Ba(NO32
溶液
有白色沉淀出现
一定没有Na2CO3
 
(4)过滤,向滤液中滴加AgNO3
溶液
无明显现象
一定没有NaCl
 
溶液的可能组成
NaClNa2SO4和H2SO4,KNO3和H2SO4

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26、超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它做制氧剂,供人们呼吸用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.请你与小刚同学一起探究:(1)如何在实验室验证这一反应.
(2)设计实验方案:小刚以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取氧气,设计如下图所示的实验装置



(3)进行实验:A是制取二氧化碳的装置,你认为小刚应从图1,图2,图3中选择
图2

B装置的功用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是
变蓝
.检验E中收集到的气体的方法:
取出集气瓶,用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃

(4)实验结论:二氧化碳与过氧化钾反应有
氧气
生成.
(5)交流反思:①实验过程中发现E中的石灰水出现少量的白色沉淀,请解释原因:
D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3

②能表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象
E中浑浊明显增加

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环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题,温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,已引起人们的广泛关注.旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》,已于2005年2月16日正式生效.
二氧化碳是大气中的主要温室气体,我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有(只填2种):
 
 

为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家提出大胆设想:将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中.但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,影响海洋生物的生存.
(1)二氧化碳气体转变为液体时将会
 
能量(填“释放”或“消耗”);
(2)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:
 

(3)结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象,我们可以知道:
二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度
 
,原因是
 

我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明,在440℃和800大气压条件下,二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠,合成的金刚石最大达1.2mm,完全可以满足工业用途.
二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为:
 

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24、铁丝在空气中不能燃烧,而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧.可见化学反应物的状态是化学反应速率的因素之一.实际上影响化学反应速率的因素有很多,请你归纳出其中三条
反应物间的接触面积
反应物的浓度
催化剂等
.生活中经常见到减慢化学反应速率的实例有(叙述一例即可):
冰箱储存食物

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同步练习册答案