A、3mol	B、6mol
C、7mol	D、6.5mol

A、碳作还原剂

B、水发生了还原反应

C、水作氧化剂

D、碳发生还原反应

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
（1）纯碱（Na₂CO₃）属于类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃        ②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑     该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：
（4）从右图溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）；
（5）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
结合右图，你认为可能原因是：．
所得NH₄Cl属于化学肥料中的肥，其中氮元素的质量分数为．（精确到0.1%）

为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，实验数据见下表．

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	4	8	10	10

请计算：
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．