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    16、在实验室做实验时，发生了下列情况．请在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因．
    （1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂．
    未在瓶内放水或在瓶底铺一层细沙

    （2）加热高锰酸钾制取氧气井用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色．
    未在试管内靠近导管处塞一团棉花

    （3）盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅．
    未用玻璃棒搅拌

    （4）实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂．
    未先从水中取出导管，而是先熄灭了酒精灯

    （5）用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊．
    漏斗中的液面高于滤纸的上边缘．
    ．

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    3、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害人体健康．请问硫酸铜是一种（　　）

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    为了防止有人利用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量．某同学称取8.25g硫酸铵（杂质不含氮元素）与足量的氢氧化钠混合后，放入试管中加热发生如下反应：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    充分反应后共收集到1.7g氨气，试求这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少？氮元素的质量分数是多少？

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    现有硫酸铜和铜的混合物18g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应，得到不溶物6.4g．求原混合物中铜元素的质量分数．

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    碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．
    计算：
    （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；
    （2）生成二氧化碳的质量；
    （3）该盐酸中溶质的质量分数．

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    60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．
    求：
    （1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
    （2）这些盐酸需用多少毫升38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸来配制．
    （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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    将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，然后，再向其中加入一定量的铁粉，最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液．
    试求：
    （1）所加铁粉的质量； 
    （2）最后得到溶液中溶质的质量分数．

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    为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分
    4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：
    加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
    剩余固体的质量 6.575g 3.15g 1.5g 1.5g
    求：
    （1）石灰石样品的纯度； 
    （2）所用盐酸的质量分数；
    （3）100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质的质量分数．

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    32、石灰浆广泛用于粘合砖石，细软的熟石灰沙浆最后硬化与砖石结合为一体．试回答：
    （1）熟石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因（用化学方程式表示）
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
    ．
    （2）熟石灰和细沙里的SiO2有无可能发生反应：理由是（若可能写出化学方程式）
    二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SiO2+Ca（OH）2═CaSiO3↓+H20
    ．

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    29、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的
    Ba（OH）2
    溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加
    AgNO3
    溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论．

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