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    科目： 来源： 题型：

    镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    海水中的MgCl
    熟石灰  过滤
    Mg（OH）
    盐酸   蒸发  浓缩   结晶
    MgCl2?6H2O
    脱水
    MgCl2
    通电
    Mg
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
     
    ．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，
     
    能转化为
     
    能．
    （2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2═C+2MgO，此反应类型属于
     
    ．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出
    氮化镁的化学式
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    6、含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有
    银
    ，滤液中一定有
    硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌
    ；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有
    银
    ，滤液中一定有
    硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌
    ，滤液中一定没有
    硝酸银
    ；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有
    银和铜
    ，滤液中一定有
    硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    5、写出下列变化的化学反应方程式．
    （1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中
    4Al+3O2═2Al2O3
    ．
    （2）铁钉在稀硫酸溶液中
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．
    （3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    4、日常生活中使用铁锅炒菜，并加入适量的食醋，就会增加人体对铁摄入量，从而达到预防缺铁性贫血病的目的．已知醋酸在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，并具有酸的一切通性．请用化学方程式表示用铁锅炒菜加醋能预防贫血病的原理：
    2CH3COOH+Fe═Fe（CH3COO）2+H2↑
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    3、在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属
    铝
    ；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是
    银
    ；温度计中填充的金属是
    汞
    ；灯泡里作灯丝的金属是
    钨
    ；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是
    氧化铝
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    1、除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150g（不饱和）．求：
    （1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？
     

    （2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？
     

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）10%的甲醇（CH3OH）溶液中，氧元素的质量分数为
     
    ．
    （2）一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙．若每天从食物中得到0.6g钙，其余由钙片补充．问每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]86%的钙片质量是多少？
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    为了研究某瓶气体（纯净物）的性质，做如下实验：
    ①在酒精灯火焰上加热铜丝，铜的表面由亮红色变为黑色；
    ②趁热将表面变黑的铜丝放入盛有这种气体的集气瓶中，观察到铜丝表面的黑色又变为亮红色．
    （1）根据你所学的初中化学知识，初步推断这种气体可能是
     
    气体，这个实验说明此气体的化学性质是
     
    ．
    （2）写出两个变化的化学方程式：
    ①
     
    此反应的基本反应类型是
     

    ②
     

    （3）你怎样确认这瓶气体是你所推断的气体，而不是其他气体？简要写出操作方法、现象及结论：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑．已知在常温常压下，氨气密度比空气小，1体积水能溶解700体积的氨气．
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    （1）发生装置应选用上图中的
     
    ，收集装置选用上图中的
     
    ．多余的氨气可用
     
    吸收．
    （2）请你设计一个简单的方法证明氨气极易溶于水
     
    ．
    （3）如用右图装置收集NH3，气体由
     
    （填“a”或“b”）端导入．

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