(2009?泸州)某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分,请回答下列问题:
(1)实验一:在盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
.
(2)实验二:将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清溶液M.对M溶液中溶质成分,甲同学提出了以下假设:
A、M中溶质成分为NaOH B、M中溶质成分为NaOH和Na
2CO
3C、M中溶质成分为NaOH和Ca(OH)
2D、M中溶质成分为NaOH、Na
2CO
3和Ca(OH)
2甲同学提出的上述假设中肯定不成立的是
D
D
.
(3)乙同学取少量滤液M于一支试管中,向其中加入过量盐酸,发现有气体产生.产生气体的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
.该实验现象说明上述甲同学的假设中
B
B
(填序号)成立.
(4)丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠,于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中,向其中滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠.请问丙同学的结论
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”),理由是
碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀
碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀
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