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7、下列实验装置或操作能达到实验目的的是(  )

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5、下列物质的用途中,与物质的化学性质相关的是(  )

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1、下列各图所示变化属于化学变化的是(  )

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现有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示.若C点对应坐标为(120,y1).求:
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(1)与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为
 
克;
(2)上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量;
(3)反应至C点时溶液中溶质的质量分数.

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24、含钠元素的某白色固体X易溶于水,取少量溶液进行如下实验:

回答下列问题:
由现象(1)推知X为(写化学式,下同)
Na2CO3
,反应②的化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O

由现象(2)推知X为
Na2SO4
,反应①的化学方程式为
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

由现象(3)推知X为
Na2CO3、Na2SO4
.无色溶液中溶质的化学式为
NaCl和BaCl2

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23、向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
(1)反应后溶液中一定含有的溶质是
FeSO4
;还可能含有的溶质是
H2SO4

(2)溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的,由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由
Fe2+
(填“Fe2+”、“H+”或“SO42-”)引起的,理由是
硫酸溶液是无色的,所以H+、SO42-离子都不能使溶液显色

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22、小明发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质.查阅资料后,他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3].铜是在什么条件下锈蚀的?小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果.借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小明设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片).半个月后,他发现只有B试管中的铜片生锈了.请根据实验回答:

(1)D试管中的铜片不会生锈,可能是因为试管中缺少
H2O
(填化学式)的缘故.
(2)上述A实验有必要吗?
没有必要
,理由是
实验C已经得出结论

(3)从控制变量的角度分析,该实验还缺少一个对照组,请你补充做出补充(可图示)
要补充铜和水、二氧化碳的作用

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21、下表是元素周期表的一部分,根据此表回答下列问题:

(1)镁元素原子中原子核内的质子数是
12

(2)硫元素原子最外层电子数为
6

(3)4号元素属于
金属
(填“金属”、或“非金属”或“稀有气体”)元素,在化合物中该元素一般显示
+2
价;5号元素的原子半径
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)13号元素的原子半径.
(4)根据元素周期表中的规律,可推断出原子序数为19的元素,位于周期表第
4
周期.

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某盐水主要是含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量的氯化钙和氯化镁.
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃   0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
(1)在同温下,溶解度最大的物质是
 

(2)根据所提供的溶解度数据,画出氯化镁的溶解度曲线;
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(3)从溶液中获得硫酸钠晶体适宜采用
 
的方法.
(4)30℃时,100g氯化钙饱和溶液中,氯化钙的质量为
 
g.

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19、按要求完成下列化学方程式:
(1)稀硫酸除去铁锈(主要成分是氧化铁):
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(2)Fe、Cu、Ca(OH)2、HCl两两混合发生的复分解反应:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(3)空气污染监测仪是根据SO2和Br2在溶液中的定量反应来监测空气中的二氧化硫含量的,反应中有氢溴酸(HBr)和硫酸生成,则该反应的化学方程式可表示为:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

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