某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
（2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．

实验数据记录如下：

称   量   项   目	称   量  时 间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）．．
（3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：．

现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO₂来代替以前的氟利昂作致冷剂，这种做法对环境的积极意义在于．
（2）有科学家利用反应：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，提出回收利用CO₂的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO₂，使之在合成塔中变为甲醇（CH₃OH）和水．该技术流程如下：

①合成塔中发生反应的化学方程式为．
②上述过程中可循环利用的物质（写出物质名称）．

消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．
（1）5%的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用．白醋中的溶剂是．
（2）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为．
（3）双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒．若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，发生反应的化学方程式是．
（4）公共场所常用“84消毒液”（含NaClO溶液）进行环境杀菌．
①NaClO中Cl元素的化合价是．
②制造消毒液次氯酸钠（NaClO）的简易装置如右图所示．其原理是：
（I）2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
（II）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．氯气与石灰水反应原理与反应（II）相同，则该反应的化学方程式是：．