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为测定某标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,当溶液的PH为7时,消耗盐酸的质量为25g.(题中涉及的化学反应为:NaOH+HCl═NaCl+H2O)
(1)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数.
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因.

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17、方海同学在学习“常见的碱”时,提出如下问题:
①检验少量二氧化碳为什么一般用澄清石灰水而不用NaOH溶液?
②实验时吸收较多的CO2为什么一般用NaOH溶液而不用澄清石灰水?
[查阅资料]a.20℃时,熟石灰的溶解度为0.17g;b.熟石灰的溶解度随着温度升高而降低.
[实验探究]在教师指导下,方海同学进行了如下实验探究:
探究一、关于二氧化碳的检验
Ⅰ.在甲、乙、丙三支试管中加入等量NaOH或Ca(OH)2 溶液(如下图),在甲、乙中分别通入少量CO2

Ⅱ.在实验后的乙和丙两种澄清溶液中,分别滴入足量稀盐酸(如下图).

回答问题:
(1)Ⅰ中甲、乙二支试管的现象分别是
甲试管产生白色沉淀(或变浑浊),乙试管无明显现象

(2)Ⅱ中乙试管可观察到有气泡产生,写出该反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
;设计丙试管实验的目的是
用作乙试管的对比实验,证明乙试管中CO2与NaOH发生了化学反应

[得出结论]检验少量CO2一般用石灰水而不用NaOH溶液.
探究二、关于二氧化碳的吸收
Ⅲ.进行如下图所示实验:

[实验现象]甲试管:液面上升最少;       乙试管:液面上升较甲略高;
丙试管:倒吸接近完全,仅在管底留有一小气泡.
(3)小刚认为,可直接配制10%的石灰水代替甲中0.17%的石灰水,与丙进行对比实验.你同意小刚的观点吗?答:
不同意
(填“同意”或“不同意”),理由是
20℃时,熟石灰的溶解度是0.17g,无法配制出10%的石灰水(或20℃时0.17%的石灰水是饱和溶液,石灰水的溶质质量分数不可能达到10%;其他合理答案也给分)
(4)比较乙、丙中进入试管内液体体积,得出的结论是
NaOH溶液的溶质质量分数越大,吸收CO2能力越强

[得出结论]实验时吸收CO2选用较浓的NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的理由是
吸收时要尽量除尽CO2,NaOH极易溶于水,形成的溶液浓度大,吸收量多,效益高,而Ca(OH)2微溶,用它来吸收CO2要配大量溶液

[实验拓展]为了直观地观察到CO2与NaOH反应后的现象,再利用右图装置进行实验.随着NaOH溶液的滴入,可观察到的现象是
小气球逐渐胀大

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根据下列装置图,回答问题:精英家教网
(1)写出装置图中标号仪器的名称:①
 
;②
 

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为
 
,应选用的发生装置是
 
(填字母序号).若用E装置干燥氧气,气体应从导管口
 
通入.广口瓶中的干燥剂是
 
.检验该气体是否满瓶的方法是
 

(3)用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气,应选用的气体发生装置是
 
(填字母序号,下同),应选用的气体收集装置是
 

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A、B、C、D、E、F是六种常见的物质,它们之间的转化关系如下图:精英家教网
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A
 
,D
 
,F
 

(2)①是工业上的一个重要反应,其化学反应方程式为
 

(3)上述①、②、③三个反应中,属于置换反应的是
 
(填序号).

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14、物质资源是人类赖于生存的基础.
(1)今年4月22日“世界地球日”的主题是“珍惜地球资源、转变发展方式”.水是地球上极其重要的资源之一.
①下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是
C

A.水的蒸馏        B.水的蒸发       C.水的电解       D.水的净化
②除去水中难溶性固体杂质的实验操作是
过滤
;生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是
煮沸

(2)寻找地球外资源,是人类不断探索的目标.据报道:2010年10月,美国航天局航天器实施的两次撞月激起的尘埃中含有大量以冰的形式存在的水以及银、水银、一氧化碳、二氧化碳、
氨(NH3)等物质.
①尘埃所含物质中,属于金属单质的有
2
种(填数字,下同),属于氧化物的有
3
种.
②写出一种从月球获得氧气的方法:
水在电解或光、催化剂条件下分解生成氧气

③有科学家将撞月地点、撞月所形成的坑分别比作“元素宝库”,“月球沙漠中的绿洲”.根据科学家的说法,你对“资源开发与利用”的新认识是
通过一定的方法从月球上获取我们需要的物质资源

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精英家教网用一个透明的玻璃瓶,装入
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体积的热水,在热水中放入一小块白磷.然后,在热水的上面充满氧气,旋紧瓶塞(如图).
(1)操作时用力上下振荡玻璃瓶,白磷燃烧;停止振荡后,白磷燃烧现象消失;若再振荡,白磷又会继续燃烧.请解释这一现象:答:
 

(2)实验中发生反应的化学方程式:
 
(写一个).
(3)本实验的优点是:
 
(写一条).

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写出下列反应的化学方程式:
(1)实验室制取二氧化碳的反应:
 

(2)乙醇(化学式为C2H5OH)充分燃烧:
 

(3)镁条在二氧化碳中燃烧生成另一种单质和镁的氧化物:
 

(4)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应,得到CO和H2
 

(5)电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl2)和烧碱:
 

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11、(1)下面是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息:

请回答问题:
①由图E显示的信息可知,铝元素的相对原子质量是
26.98

②若图A为二价阴离子,则X的值是
8
,该二价阴离子与E元素的离子形成的化合物的化学式是
Al2O3

③4种粒子中,属于同一种元素的是B和
D
(选填字母).
(2)右下图是密闭体系中某反应的微观示意图,分别表示不同原子.
①反应后方框内应再填入1个
C
微粒(选填字母).
②该反应所属的基本反应类型是
化合
反应.

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小红同学在一定温度下进行KCl的溶解实验,实验数据如下:
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
水的质量(g) 100 100 100 100
加入KCl的质量(g) 25 30 35 40
溶液质量(g) 125 130 135 135
根据上述实验数据,下列叙述正确的是(  )
A、实验一所得溶液的溶质质量分数=
25g
100g
×100%
B、实验二所得溶液为饱和溶液
C、实验四所得溶液的溶质质量分数比实验三大
D、该温度下,KCl饱和溶液的溶质质量分数=
35g
135g
×100%

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9、下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应正确的是(  )

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