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2、化学反应的实质是
在化学变化中,分子分解成原子,原子再重新结合成新分子
的过程.

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1、化学变化的本质特征是
有新物质的生成
.化学反应过程中常伴随着
能量变化
等现象.

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实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液.药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中,再向其中加入105.4g稀盐酸,充分反应后过滤,得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计),并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中.请回答下列问题:
(])同学们选择的固体药品是
 

(2)请写出题中发生反应的化学方程式
 

(3)请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量(X)的比例式
 

(4)试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为
 

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(2007?哈尔滨)如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验,请参与实验并回答问题:
将分液漏斗里适量的水加人大试管中,使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后,能观察到的现象是
“U”型管内a液面下降,b液面上升,烧杯内晶体减少.
“U”型管内a液面下降,b液面上升,烧杯内晶体减少.

请解释产生上述现象的主要原因是:
氢氧化钠溶于水放热,使试管内温度升高,气体压强变大,大于外界大气压,在内部气体压强的作用下a液面下降,b液面上升.
氢氧化钠溶于水放热,使试管内温度升高,气体压强变大,大于外界大气压,在内部气体压强的作用下a液面下降,b液面上升.

此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高,又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大,所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和,所以硝酸钾晶体溶解减少(或减少至消失)
此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高,又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大,所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和,所以硝酸钾晶体溶解减少(或减少至消失)

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23、实验室里同学们正在进行探究实验.用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液,振荡.
(1)提出问题:他们在探究的问题是
氢氧化钙是否与盐发生反应

(2)表达与交流:阳阳同学根据在D试管中没有看到现象,判断D试管中无化学反应发生.你认为此判断的依据是否合理
不合理
(填“合理”或“不合理”),并解释其原因是
判断化学反应的依据是是否有新物质生成,(或有些物质之间发生反应时看不到现象,如二氧化碳和氢氧化钠反应)

(3)反思与评价:为科学处理实验过程中产生的废液,同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液,继续进行探究.阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质,娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质.为验证哪位同学的猜想是正确的,同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验.请填写下列实验报告:
通过上述实验,同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放.
请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议
向滤液中加入适量的稀盐酸,达标后再排放.

实验内容 实验现象 实验结论
方案一:取少量滤液加入试管中,向其中
娇娇同学的猜想是正确的.
滤液中含有的两种溶质是
方案二:取少量滤液加入试管中,向其中

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黑火药是我国古代四大发明之一.它是由白色的硝石粉(KNO3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成.黑火药常用来制造鞭炮.点燃鞭炮火药引线,火烧到鞭炮内部,硝石受热分解,同时引燃了硫粉和木炭粉,最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸.
根据上述信息,请回答:
(1)硝石的性质是
 

(2)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是
 

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19、请用化学知识解释下列问题:
(1)用稀有气体可制成霓虹灯,原因是
稀有气体在通电时,会发出不同颜色的光

(2)电解水时,加入少量氢氧化钠的作用是
提高水的电解速率

(3)蜡烛燃烧时火焰上方常出现黑烟,其原因是
蜡烛(或石蜡)中含碳元素,不完全燃烧,有碳颗粒生成

(4)喜庆的礼花绚丽灿烂,其原因是
某些物质燃烧时发出不同颜色的光或火焰

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请用化学方程式表示下列化学变化:
(1)在高炉中用赤铁矿冶炼铁的主要化学反应原理
 

(2)酸雨中含有的极少量硫酸对桥梁、铁轨等钢铁制品的腐蚀
 

(3)铜制品在潮湿空气中表面出现绿色斑痕
 

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17、请写出下图食品中富含的营养素(水除外)的名称:

①和②
蛋白质
;③
糖类
;④和⑤
油脂

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16、请用化学式表示下列物质:
(1)家庭生活中常用的一种调味品的主要成分是
NaCl(或CH3COOH或C2H5OH)

(2)常温下,铝表面生成的致密的保护膜是
Al2O3

(3)人体“第一能源”中提供能量的最基本的物质是
C6H12O6

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同步练习册答案