某变质的NaOH固体中含有Na₂CO₃．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验．

称量项目	质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	10.00
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）	149.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）	149.00
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）	149.00

Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na₂CO₃杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）₂溶液丁：适量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数（装置如图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：．
（2）试通过分析计算出混合物中Na₂CO₃的质量分数为多少？
答：．

冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修．事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．
初步分析：红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要成分是．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物．
搜集资料：
①不溶性碱

加热

金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]．
提出猜想：请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是．（写一种物质即可），你猜想的依据是
．
设计实验：请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．

实验过程	预期的实验现象

答：

答案	实验过程	预期的实验现象
答案1	取适量红褐色粉末装入试管中，加热．	试管内壁有水珠出现
答案2	①取适量红褐色粉末装入试管中，加入过量的稀盐酸充分反应 ②过滤，将滤纸上的黑色固体烘干后放在石棉网（或燃烧匙中）用酒精灯灼烧． （③将涂有澄清石灰水的玻璃片放在固体上方）	试管底部有黑色固体 黑色固体保持红热，并逐渐减少 （澄清石灰水变浑浊）
答案3	检验碳酸钙： ①取适量红褐色粉末装入试管中，加入稀盐酸． ②将生成的气体通入澄清石灰水．	有气泡产生 澄清石灰水变浑浊
	检验氢氧化镁： 取适量红褐色粉末装入试管中，加热	试管内壁有水珠出现
答案4	①取适量红褐色粉末装入试管中，加热． ②将产生的气体通入澄清石灰水．	试管内壁有水珠出现 澄清石灰水变浑浊

拓展分析：通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识？
答：．

某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题．

（1）完成下表：

气   体	药   品	装置组合	反应的化学方程式
氧 气	氯酸钾和二氧化锰
氢 气	稀盐酸与锌粒	A、C
二氧化碳（干燥）	大理石和稀盐酸

如图：

（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图

她操作中的错误是原因是：．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号）．
a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当停止加热．
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应信息．
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）；
A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是．