(2012?无锡二模)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
.
(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=9,他判断该溶液不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
B
B
;
A.方法正确,结果正确,且结论正确 B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确 D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量溶液于试管,滴加 氯化钡溶液(或稀硫酸) 氯化钡溶液(或稀硫酸) . |
有白色沉淀(或有气泡) 有白色沉淀(或有气泡) |
该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为: Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl . |
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,该碱溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有关反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
.
②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是
C
C
(填字母).
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留
(4)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中物质总质量的变化如图所示.请计算
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%,下同)
②反应后所得溶液中溶质的质量分数.