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锂电池中金属锂与二氧化锰反应后成LiMnO2,同时释放出电能.请问LiMnO2中锰元素的化合价为(  )

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(2006?山东)下列对一些事实的解释不正确的是
  事实 解释
A. 花香四溢 分子不断的运动
B. H2O2能杀菌消毒而H2O则不能 两种物质的分子构成不同
C. 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变
D. KMnO4和K2SO4 溶液的颜色不同 两种溶液中的阴离子不同

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2009年8月8日,“莫拉克”台风重创了台湾南部,给台湾同胞的生命和财产造成了重大损失.大陆民众纷纷伸出援助之手,体现了两岸同胞血浓于水的深厚感情.下列有关灾害发生过程中属于化学变化的是(  )

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某学生称取四份等质量的粗盐样品做溶解实验(室温下),所得数据如下表:
次数 1 2 3 4
水的质量(克) 30.0 40.0 50.0 60.0
不溶物的质量(克) 9.1 5.4 1.7 1.7
由此数据可知此学生所用粗盐的质量为
20.2g
20.2g
;NaCl在室温时的溶解度为
37g
37g

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小明在化学实验室发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末,于是就叫来小军和小红共同探究这种白色粉末的成分.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分做了如下猜想:
①可能是NaOH   ②可能是Na2CO3 ③可能是
NaOH和Na2CO3 的混合物
NaOH和Na2CO3 的混合物

为了验证猜想,他们分别做了如下实验:
(1)小刚取少量白色粉末,向其中滴加稀盐酸,有气泡生成,由此小刚认为白色粉末是碳酸钠,小刚的结论是否正确?
不正确
不正确
,理由是
NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡
NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡

(2)小军取少量白色粉末配成溶液,向其中滴加酚酞试液,溶液变为红色,由此小军判断白色粉末为氢氧化钠,小军的结论是否正确?
不正确
不正确
,理由是
碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色
碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色

(3)小红取少量白色粉末配成溶液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,由此小军判断白色粉末中有
Na2CO3
Na2CO3
.为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加氯化钡溶液,至不再产生沉淀,小红这样做目的是
除去混合物中的碳酸钠
除去混合物中的碳酸钠
,然后过滤,你认为她接下来还应进行的实验是
向滤液中加入无色酚酞试液
向滤液中加入无色酚酞试液
,在小红所做的实验中,若把氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液是否可行?
不行
不行
,理由是
Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
.(用化学方程式表示)

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食盐是人体维持正常生理活动的重要物质,病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数为0.9%的生理盐水.小明在探究生理盐水时
(1)只用酒精灯、玻璃棒和玻璃片就区别出食盐水和蒸馏水,猜想一下小明的做法
用玻璃棒分别蘸一滴待测液滴在玻璃片上,用酒精灯进行加热,若玻璃片上有白色固体出现,说明该溶液是食盐水,若无现象是蒸馏水.
用玻璃棒分别蘸一滴待测液滴在玻璃片上,用酒精灯进行加热,若玻璃片上有白色固体出现,说明该溶液是食盐水,若无现象是蒸馏水.

(2)小明在对一瓶生理盐水进行分析时,不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应,于是设计了一个实验方案进行探究,请帮助完善实验方案
探究步骤 可能观察到的现象 结论
①取反应后的上层清液于试管中,滴加
硝酸银
硝酸银
溶液
若有白色沉淀生成 氯化钠溶液过量
若无白色沉淀生成 还需进一步探究
②另取反应后的上层清液于试管中,滴加
氯化钠
氯化钠
溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
硝酸银
硝酸银
溶液过量
无白色沉淀生成
无白色沉淀生成
AgNO3与NaCl溶液恰好完全反应

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烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
氯化钠
氯化钠
,海水经
蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐.
(2)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:

提取Mg的过程中,试剂A最好选用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(从我市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用
稀盐酸
稀盐酸

(3)我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐,然后在此溶液中加入细小食盐粉末.由于NaHCO3在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于NaHCO3不稳定,加热后生成纯碱、水和二氧化碳.根据以上叙述简要回答问题:
①用上述方法进行生产时,所用的起始原料为
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
(写出化学式,下同).
②最终产品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl

③有关的化学方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是
置换反应
置换反应

⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点:
A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.副产物不会造成环境污染
D.反应不需要加热
你认为其中正确的是
ABC
ABC
(选填字母序号).

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海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活,请你运用所学知识,完成粗盐提纯的过程.
第一步:除去粗盐中的不溶性杂质.
已知室温下(20℃)NaCl的溶解度是36克,现称取3.6克粗盐加入烧杯中,然后量取
10
10
毫升水倒入烧杯中,充分搅拌溶解,接下来要做的是
过滤
过滤
,这一步中玻璃棒作用是
引流
引流

第二步:除去粗盐中的可溶性杂质.
(1)向滤液中加入过量的
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠(NaOH)
氯化钡(BaCl2
氯化钡(BaCl2
碳酸钠(Na2CO3
碳酸钠(Na2CO3
等试剂.
(2)过滤,向滤液中加入适量的
稀盐酸
稀盐酸
,将滤液的pH调节为7.若使用PH试纸,测试方法为
取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出相应数值
取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出相应数值

(3)蒸发结晶得到精盐.
除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
;②
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
;③
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
;④
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
;⑤
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
;⑥
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2

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如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.
(1)T2℃时A物质的溶解度是
50g
50g

(2)P点所表示的意义是
在温度为T1℃B和C的溶解度相等
在温度为T1℃B和C的溶解度相等

(3)T2℃时,A、B、C三种固体物质的饱和溶液降到T1℃时析出晶体最多的是
A
A
所得溶液溶质质量分数最小的是
C
C

(4)将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取加入C物质、蒸发水和
升高温度
升高温度
的方法.

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“从生活走进化学,从化学走向社会”.请你用化学知识解释以下生活中的问题:
(1)在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分,在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多,该物质是
NaHCO3
NaHCO3
.(填化学式)
(2)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打,让它们相互作用产生
二氧化碳
二氧化碳
气体,使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的纯碱或小苏打过多,可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质,如
食醋
食醋
,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄.
(3)农业上用来改良酸性土壤的碱是
熟石灰或消石灰
熟石灰或消石灰
.(填俗名)

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同步练习册答案