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(2011?东至县模拟)下列除去杂质的方法正确的是(  )
选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2点燃
B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸,蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液,过滤
D Cu(NO32溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉,过滤

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(2011?东至县模拟)下列实验操作或装置不正确的是(  )

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(2011?东至县模拟)“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称摇头丸的毒品.有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N,相对分子质量为209,下列关于这种摇头丸的说法错误的是(  )

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(2011?东至县模拟)下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是(  )

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(2011?东至县模拟)化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩.下列事实中,发生物理变化的是(  )

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(2013?浦东新区二模)对比学习有利于发现事物的共性与个性.为探究酸的性质,同学们进行了如下实验.
实验内容 实验现象 分析与结论
  
A试管内
无明显现象
无明显现象
,B试管中镁带表面冒气泡.

酸的很多反应通常在水溶液中才能完成.
  
(填“浓”或“稀”)盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红.

即使是同种酸,由于
溶质质量分数
溶质质量分数
不同,它们的性质不完全相同.

两试管中均产生
气泡
气泡

不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有
H+
H+
(填元素符号).

E试管中产生
白色沉淀
白色沉淀

F试管中无明显现象.

不同的酸根会导致酸的“个性”差异.因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸.
清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀.请分析上述现象并回答:
Ⅰ.废液缸中产生气体的反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有
BaCO3
BaCO3
(填化学式).

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(2013?浦东新区二模)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数.
【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到0.02mol氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为①
11.7g
11.7g
g(根据化学方程式列式计算).
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%.
【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g) 25.0g
蒸发皿+食盐溶液(g) 45.0g
蒸发皿+食盐晶体(g) 27.4g
数据处理 溶液的溶质质量分数为②
12%
12%
若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是③
C
C

A.蒸发时未用玻璃棒搅拌            B.所取氯化钠溶液质量偏大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热  D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿.

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(2013?浦东新区二模)请结合下列实验装置图回答有关问题.

①请写出仪器a、b的名称:a
酒精灯
酒精灯
 b
长颈漏斗
长颈漏斗

②实验室制取并收集二氧化碳可选择的一组装置为
BC
BC
(填字母).
③用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
3O2↑+2KCl
2KClO3
MnO2
.
3O2↑+2KCl
.为确保用E装置收集到较纯净的氧气,实验操作方面的注意事项有(写一点)
集气瓶内要装满水或要等气泡连续、均匀冒出再收集
集气瓶内要装满水或要等气泡连续、均匀冒出再收集
.若制取的氧气用F装置收集,请将图F中的导管补画完整

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(2013?浦东新区二模)金属与人类的生产生活息息相关.
①自然界中除了陨石外难以找到单质铁,这是因为较活泼的金属元素往往以
化合
化合
(填“化合”或“游离”)态存在于自然界.
②古人在孔雀石上烧烤食物时无意中获得铜,其中涉及木炭与氧化铜的反应,该反应的化学方程式为
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2
,其中的还原剂是
;我国是最早使用胆铜法炼铜的国家,其反应原理是:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,该反应利用了铁的金属活动性比铜
(填“强”或“弱”).
③为了从废弃黑色铜丝(表面有黑色氧化铜)中回收金属铜,现制定甲、乙两种实验方案.

Ⅰ.甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是
黑色的铜丝变红
黑色的铜丝变红
,氢氧化钠溶液的作用是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳

Ⅱ.乙方案中发生反应的化学方程式为
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
,反应后烧杯内溶液的溶质为
硫酸铜,硫酸
硫酸铜,硫酸

Ⅲ.理论上,方案
(填“甲”或“乙”)最终所得铜的质量较大.

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(2013?浦东新区二模)KNO3和NaCl是日常生产生活中常见的两种盐.
①在农业生产中,
KNO3
KNO3
是种常见的复合肥.
②食盐是最常用的调味品.炒菜时不小心将食盐洒在火焰上,可观察到火焰呈
色.
③下表是KNO3和NaCl的溶解度.
温度 (℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
I.0℃时,KNO3的溶解度是
13.3
13.3
g/100g水.
II.“海水晒盐”是获得食盐晶体(粗盐)的主要方法,选择这种结晶方法的依据是
食盐的溶解度受温度影响变化不明显
食盐的溶解度受温度影响变化不明显

Ⅲ.在不改变溶液浓度的条件下,将接近饱和的KNO3溶液变为饱和所采用的方法是
降低温度
降低温度

IV.当温度在
0~20℃
0~20℃
(填相邻温度范围)时,能够配制浓度相等的KNO3和NaCl的饱和溶液.

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同步练习册答案